化学总知识点范文1
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
化学总知识点范文2
.化合反应：
1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5
冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量
2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫： S + O2= SO2
明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2= CO2
燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体
4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2= 2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2= 2H2O
发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成
6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2 =Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
.分解反应：
7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3= 2KCl + 3O2
9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O+ O2
10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2+ O2
.置换反应：
11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
12.铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
.复分解反应：
13.碳酸钠与浓盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
白色粉末消失，无色无味气体产生
14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
蓝色溶液变成蓝色沉淀
二.概念：
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
化学总知识点范文3
课题1
空气
一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
1、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：磷+氧气五氧化二磷
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
三、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
四、空气的污染及防治:
1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
五、纯净物与混合物：
纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等
多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：
1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：
①木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：_______________________________________
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
②铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式_______________________________________________
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
③硫在氧气中燃烧：
实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式：______________________________________________
④蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+
氧气（O2）二氧化碳（CO2）+
水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
⑤铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式：__________________________________________
2、结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
四、化合反应：
1、定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。
2、表达式：A+B==AB
课题3
制取氧气
一、氧气的工业制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
二、氧气的实验室制法：
1、药品：①H2O2和
MnO2
②KMnO4
③KClO3
和
MnO2
2、反应原理
2H2O2
2H2O
+
O2
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
2KCl+3O2
3、反应装置
选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
4、操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
5、注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应：
1、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。
2、表达式：AB==A+B
补充：常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。
一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
化学总知识点范文4
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐
(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)
((c6h10o5)n)、
蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、
二元羧酸(cooh—cooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸
(—so3h，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制cu(oh)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、
光
光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。
18、常见的官能团及名称：—x(卤原子：氯原子等)、—oh(羟基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚键)、c=c(碳碳双键)、—c≡c—(碳碳叁键)、—nh2(氨基)、
—nh—co—(肽键)、—no2(硝基)
19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代
烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或
cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝
21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物(如烯)
21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如ch3ch2br)
醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—x
hh
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸
33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)
35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液
41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与naoh溶液共热
(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入fecl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4
49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷：沼气、天然气的主要成分11na2co3纯碱、苏打
2乙炔：电石气12nahco3小苏打
3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾
4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15cao生石灰
6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃
9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾
10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰
实验部分：
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：ks5u.com
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.kmno4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
化学总知识点范文5
怎样才能克服学习化学时普遍感到的多、乱、杂、理解不透、记忆不深刻和应用不好的现象呢？
在近些年的教学中，我采用了“章节知识总结”法，并把这一方法教给学生，让学生学会这种方法。对提高教学水平、提高学生掌握知识、运用知识的能力起了促进作用。
所谓“章节知识总结”法，就是每学完一章知识后，进行一次全章的知识小结。即把学过的知识，根据自己的理解，把知识的体系，相互间的联系，内在规律，用最简单的语言或文字表述出来，使知识由点到线、由线成网。
总结知识的过程，可认为是整理和消化知识的过程，通过总结知识也可以检验自己学习这一章知识的效果如何，及时得到反馈，并得以矫正。
具体实施过程如下：
一、高一年级(我称此阶段为培养阶段)
在培养阶段，每章讲完后，主要是教师带着学生做总结，特别是元素化合物这部分知识，教给学生总结方法，一般向学生介绍三种方法。
（一）读书笔记法
即按教材知识顺序，根据个人的理解，将重点、难点用简要的语言记述下来。
（二）网络图示法
根据化学的特点，以代表元素及其化合物为主线，按物质间的相互联系，将全章的重点知识整理出来。这样，将知识网络化，易于记忆。
（三）联络图示法
用分子式表示各重点物质，用箭头指示出各物质间的相互转化关系，形成相互转化关系的网络图。画好联络图后，再向学生提出五项要求：
1.写出各步转化的化学方程式。
2.是氧化一还原反应的，分析氧化一还原反应过程。(包括分析电子转移方向数目；氧化剂、还原剂等)
3.是离子反应的写出离子反应方程式。
4.描述某些反应的反应现象。
5.指出某些反应的实际用途。
经过高一一年的培养训练，使学生逐步学会总结方法。
二、高二年级(称为学生自我实践阶段)
高一一年的训练，学生已基本掌握了总结方法，在此基础上让学生亲自动手。一般利用高一升高二的暑假时间，让学生将高一学过的知识，按着自己的理解，重新做一次总结，开学后让学 生交上来，升入高二后，每学完一章，便让学生先自己做章节总结，择其优者，在全班范围内进行交流，在学生互相交流时，教师适时的引导补充，然后让学生将自己的总结重新整理，完善后上交，教师进行批阅。这样学生自己动手，看书，查资料，互相讨论，深思熟虑后。把知识重新组织起来，变成有规律的，自己认可的东西，这样做的结果，大大地调动了学生的学习积极性，激发了学生自学习兴趣。
经过总结，学生对知识从无疑到有疑，又从有疑到无疑，提高了掌握知识和运用知识的能力，从而使学生的学习向着深层次，高水平的阶段迈进。高二学年结束前，搞一次元素化合物部分章节知识总结的展览。这样又为学生提供了复习知识和互相学习的机会。
三、高三年级(称为再提高阶段)
有了两年的基础，在高三进行章节知识总结时，就可以以学生为主了，教师适当加以指导，有时分专题让学生讨论；有时提出难点让学生看书，查资料后来解释；有时让学生自己出一份单元测验题。其结果充分地调动了学生的学习积极性，使学生成为学习的主人。
通过对知识的总结，可以巩固和深化已学习过的知识，给应用知识打好基础，学生总结知识不是单纯的抄书，是经过看书、理解、重新组织，并选择适宜的表达形式，这样就发展了学生的学习能力，培养了自学能力。
这种“章节知识总结”法，我已坚持实践了多年，效果比较显著。几年的实践使我体会到：
1.采用“章节知识总结”法，训练了学生归纳总结的能力, 有利于培养学生的自学能力，使学习成绩有大幅度提高。
2.采用“章节知识总结”法，其过程中增加了学生的活动内容, 发挥了学生这一主体的作用，有利于调动学生的学习积极性，主动性。
化学总知识点范文6
【关键词】反思；总结；教学；知识；能力；沟通；融合
数学知识是前人在社会实践中通过感觉、知觉把空间形式数量关系先加工成初步的经验常识，再借助分析、比较、综合、抽象、归纳、概括、推理出来的。学生学习数学知识，也要经过这样的历程。是听不来，看不来，塞不进去的。是学生以自己已有知识经验为基础的主动建构，必须经由学生自己头脑中产生出来，在这个过程中教师只能起一个“助产婆”的作用。如果只是教师教，学生只听而不做、只学而不习、不思、不归纳、不总结是永远得不到的。而“教师成长公式=经验+反思”，教师都有教学经验，如果不反思，就不可能提高，就只能是一个教书匠。由此可见，学生学习数学知识、发展数学能力离不开反思总结；教师的成长需要反思总结，我们的教与学都要重视反思总结。如何反思总结呢？本人认为可以从以下几点做起：
一、学概念、公式时比较联想
心理学研究表明，知识就是得到的信息在脑子里按照知识的网络系统有组织的贮存。因此学习新概念、新公式、新知识，如果让它孤立无援则难以牢记。例如：排列组合一章就比较容易返生。故在学习新概念、新公式、新知识时要引导学生回顾相关的旧概念、公式、知识，并把它们进行类比、归纳、总结异同点，尽量使之精微化、显化、系统化、网络化。
二、解题后想一想
老师讲课时学生一听就懂，拿起例题一看就会，但为什么学生自己动手做起题来却困难重重。这是因为学生只看到了老师和前人思考的结果，而没有经历结果产生的过程。因此教师在讲例题时一方面要充分展示解题思维过程，以其疏通学生思路；另一方面题解出后要让学生想一想。解题过程是如何做的？为什么要这样做？这样做的条件特点是什么？是化简题设，题设能这样转化。目的是什么？结论有这方面的需求。凭什么能这样做？是定义、定理、公式的应用。这个方法是从什么地方迁移来的？推导公式、解例题的方法。学生在反思这些问题的过程中，重现解题思维活动的全过程，熟化、同化、优化知识，实现具体向理论的迁移。从学解题到会解题，形成解题能力，充实数学思想，这样做学生得到的不只是教师捕到的鱼，而是捕鱼的本领。又因为解题就是从条件变出结论，是多个知识点之间的沟通。所以一道题解出后，还应该想一想有没有其他解法。力求给已有的知识一个更大的融合、沟通；尽量把牵扯到的知识方法连成一个大的网络，优化知识结构；从而强化数学解题能力、迁移能力、模式识别能力。
三、课堂小结，突出重点、突破难点
一节课由于突出重点的需要，学生重新建构知识结构的需要，学生认识事物的片面性和人们认识事物必须循环上升的特点，决定了不可能一次、一遍就留给学生清楚、明确、有条理的知识，不可能一下就完成从特殊到一般再到特殊的升华。因此小结是十分必要的，应如何做呢？当然不能只是教师对本节课所讲内容简单重复一下，而应是在教师的主导下由学生自己完成，让学生在总结中学知识、练思维。它要使学生对本节知识由模糊到清楚、散乱到条理化，既要有纵向的加深，也要有横向的广泛联合，要再次突出重点，突破难点。
四、习题、考试题纠错讲评
课上了、例题讲了、练习也做了、做作业、考试时又错了，这时教师不能只是在作业本、试卷上打个错号就完事，也不能是简单给出一个正确答案就了事。因为学生在解题中出现的错误，既暴露了学生学习上的不足，理解概念的片面性、考虑问题的单纯性；也反映了教师教学上的不足。所以要集中揭错，深入辨析，深化概念，强化公式应用条件，杜绝只重一般而忽视特殊的现象，分清条件的必要性、充分性和充要性，转化的等价性。通过对错题的讲评反思教与学，查漏补缺，显错正本。
五、章节复习、总结、反思
一个章节的内容，由于知识网络体系的关系或分散难点的需要，很多性质、要点分散在各处，有的甚至藏匿于例题、习题之中，因此我们在做总结时一方面要重视知识的网络化建设，先列知识点，进行归类排队，教会学生如何把书由厚读薄。培养学生思维的集合性与概括性。另一方面也应引导学生将习题归纳成类、集中力量解决同类问题中的典型问题，总结出这一类问题的方法规律，并以此为契机构建思维单元，使学生平时所学零散知识系统化，形成良好的认知结构。可从两方面归类，一是把形式不同但解题方法相似的题进行归纳类比；二是把那些用同一系列性质解答的题归为一类，使性质显化、强化、模式化。当然，一章节的总结应根据本章的特点，采用针锋相对的总结方法。总之，章节的总结应该做到：定向，按照知识分类明确解决问题的思路；定法，掌握一些常规的解题方法；定序，对一类题形成完整的解题步骤。
六、期中、期末复结融会贯通
