【摘要】作为高中理科的基础课程，化学学科愈来愈受到人们的重视。为紧跟时展的步伐，化学学习者在学习化学的过程中应克服困难，勤奋学习。文本针对高中化学中易混的知识点，分析研究科学、合理的教学方法。
【关键词】高中化学;易混知识;教学方法
作为理科重要的基础课程，高中化学拥有内容繁多、客观性、抽象性、逻辑性等性质，这导致高中化学课程内容中具有较多的易错知识点以及易混知识点。从化学学习者角度来看，若学生在长期的时间内，不能将易混淆的知识点分析理清，于高考压力下，就会失去学习化学的兴趣。因此，以学生的角度分析研究高中化学中易混知识点的教学方法，旨在给高中化学教育者提供客观性的参考。
1.高中化学中易混的知识点
为明确探寻出高中化学的易混知识点，采用问卷调查法，对所在学校的高中生进行调查。结果显示高中化学中易混知识点主要包括：离子方程式的书写以及氧化性、还原性强弱的判断等。
1.1化学离子方程式的书写
经过调查，大部分学生容易混淆化学离子方程式的书写。一方面，在书写时，不能很好的判断离子反应是否符合客观事实，对化学式、离子符号的使用规则未能熟练掌握。另一方面，在化学离子方程式的书写时，需要考虑的内容较多，对于与氧化还原反应离子方程式中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等的概念混淆，并且还需要考虑类型、数量等问题，进而致使化学学习者容易混淆化学离子方程式的书写。
1.2氧化性、还原性的强弱判断
对于氧化性与还原性强弱的判断，也是容易混淆的知识点。首先，在化学物质元素中具有最高价、最低价、中间价三个部分，每个部分所对应的性质都不同。在同一种元素中，不同的价态对应不同性质。其次，对于熟练掌握氧化还原方程式的化学学习者来说，可以通过氧化还原反应方程式来判断物质的氧化性或者还原性，但是对于不能熟练掌握氧化还原反应方程式的学生而言，就不能较好的判断物质的氧化性以及还原性。最后，化学物质氧化还原性的强弱只与该原电子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数量无关。因此，化学学习者会对其基本理念容易弄混淆。
2.高中化学中易混知识点的教学方法
自然学科包括化学，其是基于元素研究分析物质的性质、组成、变化规律以及结构等的学科[1]。针对调查显示的高中化学易混淆的知识点，根据问卷调查结果显示，高中生对化学易混知识点教学方式提供了建议，总结归纳如下：
2.1.学习方式具体化，提升学习兴趣
首先，建议化学教师结合生活实际对易混知识点进行教学；化学学科切合生活实际，教师的教学方式从而也需生活化；从实际生活出发，营造生活学习情境，让高中生体会化学的实际价值。其次，建议教师在讲授易混的化学知识点时，需要积极与高中生沟通交流，理解高中生的学习进度以及想法，把握好教学难度等。最后，建议高中化学教师应该注将高中化学易混知识点的习题进行合理分层[2]，以层层递进设置习题难度，保证高中生都能熟练掌握易混淆的知识。
2.2归纳总结，巩固知识
在学完化学离子方程式的书写以及判断氧化性、还原性之后，建议教师帮助高中生对此混淆的化学知识点进行归纳总结、巩固知识，从而理清混淆的知识点。例如，化学离子方程式的书写，教师将书写时需注意的事项归纳为：(1)合事实,即离子反应要符合客观事实；(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理；(3)号实际：=、→、↑、↓等符号符合实际；(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒；(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等；(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。判断物质的氧化性以及还原性时，教师可将判断方式归纳为：(1)根据元素的化合价判断；(2)根据氧化还原反应方程式判断；在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；(3)根据反应的难易程度判断，①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。还可归纳常见氧化剂：活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
3.结束语
总而言之，从学生的角度观看高中化学内容为繁多复杂；在学习的过程中，容易将化学方程式的书写以及氧化性、还原性强弱的判断弄混。因此，建议教师应用合理的教学方式讲授高中化学易混知识点。
参考文献：
[1]刘红利.新课程理念下高中化学有效教学策略探究[J].学周刊,2017(357):217.
[2]陆国志,刘洪杰.高中化学层次性习题教学策略探讨[J].教学与管理,2017(279):52.
作者:陈加明 单位:河北定州中学