化学反应范文1
了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。
温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。
【学习目标】
1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。同一化学反应的速率大小受温度、催化剂等因素的影响。
2、了解控制化学反应速率对人类的意义。
3、了解应如何观察和测量化学反应速率的快慢，知道如何加快或减慢化学反应的速率。
4、学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。
【重点】
1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。
2、同一化学反应的速率大小受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
【难点】
化学反应速率的概念理解；
【课时安排】
第1课时
【教学过程】
〖情景创设〗利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸；铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现“钢花怒放”的壮丽景象）；人类需要控制反应进行的快慢。
〖提出问题〗怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
〖演示实验〗取两支试管，分别加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L盐酸。观察、比较和记录发生的现象。
通过观察，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3剧烈，产生的气泡十分剧烈，而Na2CO3在盐酸中只是较快放出气体。
〖补充讲解〗同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。
但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断NaHCO3与盐酸反应的快慢，该怎么办？
〖讨论与交流〗学生发表的看法有：
1、反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行
2、可以从气体在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少
3、可以从放出的CO2的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的CO2
〖归纳与小结〗比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。因此，我们可以得到如下结论：
〖板书〗一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：ν=
其常用单位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1
〖思考〗如何认识反应速率？
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
2、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为__，C(H2)__。
〖小结〗（1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；（3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如：
2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4
〖交流与讨论〗我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学习过的反应知识，讨论哪些外界条件能影响反映速率，发生怎样的影响。
〖板书〗二、影响化学反应速率的因素
1、内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质
2、外因：温度—温度愈高反应速率愈快；催化剂---能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。
〖实验探究活动〗见课本28页
〖交流与讨论〗举例说明在生产、生活和化学实验中，人们是怎样加速或延缓化学反应速率的？
〖归纳与小结〗
1、在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。
2、在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率
3、在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。
4、为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。
〖课堂练习〗见课本29页
〖课外练习〗
（1）铁与盐酸反应的化学方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2
通过哪些方法能够增大该反应的速率？
（2）NO和CO是汽车尾气中的两种有毒气体。从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，但实际在汽车的尾气中NO和CO并没有减少。请分析其可能原因。
〖作业〗课本31页第7题
【教后感】
①引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们的生活是密切联系的。
化学反应范文2
关键词：可逆反应；限度
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）15-320-02
一、教学目标：
1.知识与技能目标
（1）通过科学史话认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）掌握达到化学反应限度的特征，并会运用此特征判断某一反应是否达到化学反应的限度
（3）理解化学平衡建立的过程，并会分析化学反应限度的速率――时间图像
（4）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2、能力与方法目标
（1）注重培养学生分析问题的能力。
（2）通过对探究二的分析，注重培养学生的思维逻辑性。
3、情感、态度和价值观目标
（1）通过探究活动，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重点、难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、教学方法
学案导学、讲练结合
四、课时安排：1课时
五、教学过程
引入：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样一个问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完全转变为产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
这就是我们本节课的内容，化学反应的限度。
板书：
1、化学反应的速率和限度
2、化学反应的限度
师：带着这个疑问，请同学们阅读科学史话――炼铁高炉尾气之谜
【多媒体】炼铁高炉尾气之谜
探究一：什么是化学反应的限度，为什么存在化学反应限度的问题？
【学生活动】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
由于可逆反应不能进行到底，因而出现了反应的限度问题。
板书：
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应所能完成或达到的最大程度。
【随堂练】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互为可逆反应？
例2、在可逆反应体系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物质中会含有18O？
探究二：2SO2+O2 2SO3（一定条件下，向一体积一定的密闭容器中通入一定量的SO2、O2，请分析以下问题）
（1）反应起始时，正反应与逆反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
（2）随着反应的进行，各物质的浓度是如何变化的？
（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是如何变化的？最终达到怎样的状态？
（4）能否用图示表示该过程？
【学生活动】反应开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。随着反应的进行，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。当正反应速率 逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态――平衡状态
板书：2、化学平衡的建立――可逆反应
速率――时间图
探究三：达到化学反应限度的特征有哪些？
【学生活动】可逆反应；正反应速率=逆反应速率；各组分的浓度、物质的量保持不变；动态平衡； （指导学生从探究二的讨论中得出结论）
板书：达到化学反应限度的特征：逆、等、定、动、变
【随堂练】例3、一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） ==== 2Z（g）达到限度的标志是（ ）
A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B、X的生成速率与Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的浓度相等
D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
化学反应范文3
一、教材和教学对象分析
1.教材地位
化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用.
2.教学对象分析
在必修1中对可逆反应已有介绍，但对于大部分的化学反应都是可逆反应，都有反应限度，学生接受还有困难.
二、教学设计
1 教学目标
（1）知识与技能
①知道可逆反应的概念，了解可逆反应的基本特征.
②知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态.
（2）过程与方法
①通过实验帮助学生领悟化学反应是有一定限度的.
②利用图形分析体会化学平衡的建立过程.
（3）情感、态度和价值观
在分析交流中善于发现问题，敢于质疑，培养学生独立思考能力及团队合作精神.
2.教学重点
学会判断可逆反应.
3.教学难点
（1）运用实验探究的方式，认识可逆反应的限度问题.
（2）通过图形分析了解可逆反应达到平衡状态的过程.
4.教学过程
【设疑】为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？
设计意图：从工业生产出发创设情境，让学生带着疑问进入课堂.
【情境导入】回忆钠与水、氯气溶于水的反应现象，书写反应方程式.
设计意图：回忆旧知识建立新知识体系.
【总结】很多反应都像氯气和水反应一样，是有限度的.
【活动与探究】氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应.
实验1：向碘化钾溶液中加氯化铁溶液.
实验2：在反应1的溶液中加入四氯化碳，振荡、静置.
实验3：取2的上层清液，滴加硫氰化钾溶液.
【设问】实物投影展示不同学习小组实验现象的差异，为什么实验3的颜色深浅会不同呢？
【追问1】试剂量加的多了颜色会加深，说明什么呢？
【追问2】化学反应限度是孤立的吗？
【总结】化学反应到达限度是需要一定条件的.
设计意图：探究活动既能锻炼学生的动手能力，还能产生思维碰撞，激发探索热情；设计问题引导学生深入思考、讨论，达到对问题全面、深入的认识.
【板书】一、可逆反应
1.定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应.
2.可逆反应方程式的连接号：
【提问】我们学过哪些可逆反应？写出这些反应的化学方程式.
【练习】把3 mol氢气和1 mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2 mol氨气吗？
【总结】3.可逆反应的特征：
（1）反应有一定限度.
（2）反应物和生成物共存.
设计意图：回顾知识总结可逆反应，培养学生自学和总结的能力.设计对应练习，建构知识网络，培养学生主动探索，勇于解决问题的科学精神.
【议一议】对于一个可逆反应，当反应达到最大限度时，是否就意味着反应停止了呢？
【交流与讨论】
（1）反应开始时，C（反应物）和C（生成物）哪个大？v（正）和v（逆）哪个大？
（2）反应进行时，C（反应物）和C（生成物）如何变化？v（正）和v（逆）怎样变化？
（3）反应进行到什么时候会“停止”？C（反应物）和C（生成物）如何变化？
（4）反应真的停止了吗？
设计意图：速率与时间的动态变化图将抽象的知识具体化，设计问题帮助学生建构知识网络.
【板书】二、化学平衡
1.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态.
【讲述】化学平衡不是停止的，而是一个动态的平衡.
【板书】2.化学平衡的特征：
①研究对象：可逆反应
②前提条件：一定条件
③内在本质：正逆反应速率相等，但不等于零
④外在特征：各物质浓度保持不变
设计意图：规范知识体系.
【思考】为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？
【学生回答】高炉炼铁是一个可逆反应，一旦达到平衡，在外界条件不变的情况下，反应体系中各物质的含量是一定的.
设计意图：使知识得到升华，培养学生化学严谨性和归纳总结的能力.
【作业】1.请学生寻找生活中常见的存在化学反应限度的事例，下节课与同学分享.
2.如果你是一家合成氨工厂的厂长，你会考虑哪些问题呢？（结合本节所学回答）
设计意图：设计开放性的作业，巩固本节知识，加强学生的分析能力.
三、教后反思
《化学反应限度》在必修阶段的学习要求较低，能认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态即可.学生学习过后常有这样的想法――“化学反应限度有什么用？”，因此，我们采用生产中的例子，创设情境，引入教学，激发学生的学习兴趣.通过学习，学生能够解决“工程师设想”的问题，感受到学习的收获.
在现行高考模式下，化学学科的学习时间被大大压缩，化学教师更应该立足课堂，充分激发学生的学习兴趣，培养学生的思维品质.我们把“活动与探究”设计成学生分组实验，给学生动手的机会，学会从观察中获取信息，从思考中发现问题，从合作讨论中获取知识.
通过对实验现象的分析，学生较容易得出“化学反应存在限度”这个结论.将不同的实验现象进行对比，引导学生关注实验过程，加深对知识的理解，激发他们学习与探究地热情.为什么氯化铁溶液的用量是5～6滴？两种反应物的用量能否颠倒？进一步加深对化学反应限度的认识，这样既培养了学生高层次的思维品质，又让学生体会到了学习化学的严谨性.
化学反应范文4
本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
教学目标
知识目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
课时分配
3课时：(1)学习"一、二";(2)学习"三"，练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
教学设计
1、化合价的升降、电子的转移
教学内容要点教与学活动建议
一、化学反应类型
初中化学学习了化学反应分类共有：
1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
基本类型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
2、根据反应物得失氧分：
氧化：物质得到氧
还原：物质失去氧
3、判断反应属于何类型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：CuO+H2=Cu+H2O
从得失氧分析：失氧得氧
从升降价分析：降价升价
电子转移分析：得e失e
反应结论：还原反应氧化反应
------------
同时发生，称为氧化还原反应
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
(1)电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl
(2)电子对偏移：H2+Cl2===2HCl
得出氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO+H2=Cu+H2O
还原反应氧化反应
被还原被氧化
氧化剂还原剂
得电子物质失电子物质
------------------------
从反应物中找
2、用"双线桥式"表示氧化还原反应
联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。询问学生回顾初中化学知识引入：
1、初中化学学习过那些类型?各有何特点?(引出左列各基本类型的特征)
2、从得失氧的角度还学习过那些类型?(以CuO与H2的反应为例，它属于何类型?)
3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型?(激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识)
由学生按照左列(1)-(3)的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出;从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识.
(引出Na与Cl2，H2与Cl2反应)
最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系
(配合课本图1-8的动画分析)
归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
化学反应范文5
1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质
2掌握盐的定义，理解中和反应。
3巩固化合反应、分解反应、置换反应。
4掌握中和反应在化学反应中的应用。
教学重点：中和反应
教学难点：中和反应的应用
教学方法：实验引导探索法、归纳练习法
教学用品：
教学过程：
一、复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
二、课前小测：
1、写出酸和碱的定义并举例说明(写出电离方程式)：
(1)酸------
例如：
(2)碱------
例如：
2、酸和碱分别有哪些化学性质?
(1)与指示剂反应
1)酸使__________变红
2)碱使__________变红，使________变蓝。
(2)酸与金属(派在_____前)反应
例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________
铁跟盐酸反应，方程式___________________
(3)与金属氧化物(酸)和非金属氧化物(碱)反应
1)盐酸与氧化铜，方程式：___________
2)氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________
2、符合下列事实的化学方程式。
(1)用盐酸除去铁锈_____________
(2)漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________
(3)把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________
(4)石灰水长期在空气中，会变浑浊_______________
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO
4、下列化学实验基本操作，正确的是()
A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌;
B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁;
C、向燃着的酒精灯里添加酒精;
D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘;
E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量;
F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上;
三、引入新课
[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
[提问]上述实验说明了什么?
[回答]盐酸跟氨水(是一种碱)会反应
[提问]怎样检验碱是否存在呢?
[回答]用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)
四、新课讲授
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么?写出化学反应的方程式。
[板书]NaOH+HCl=NaCl+H2O
[讲解]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-
溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl,H+和Cl-结合成HCl.
[练习]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=
[提问]以上反应生成物有什么共同特征?
[回答]都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)
[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么?(碱)
[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些?
并举例说明。
[回答]
1)化合反应：C+O2点燃CO2
2)分解反应：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2
3)置换反应：Mg+HCl=MgCl2+H2
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
五、课堂小结：
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
六、目标检测：
1、写出盐的定义，并举例说明
盐----
例如：
2、写出中和反应的定义，并举例说明
中和反应---
例如：
3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化;再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫;最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是用__________画的。
无色液体A是____，B是____，C是___;或A是____，B是___，C是____。
4、下列反应，属于化合反应的是()，属于分解反应的是()，属于置换反应的是()
，
属于中和反应的是()
A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2
C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2点燃SO2
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：________________
(2)分解反应：________________
(3)置换反应：________________
(4)中和反应：________________
6、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电)，排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为_________。
7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______
8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法(填第一种或是第二种)
9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。
________________
板书设计
课题2酸和碱之间会发生什么反应
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
化学反应范文6
2013年诺贝尔化学奖就授予了三位在计算化学领域做出突出贡献的科学家，他们分别是美国理论化学家马丁・卡普拉斯、美国生物物理学家迈克尔・莱维特和化学家亚利耶・瓦谢尔。
谁来演绎化学反应？
世间万物的基本组成是分子、原子或离子。在物质发生化学反应时，分子、原子或离子之间的化学键会断裂，原子、原子团或离子重新组合成新的物质。
那么，如何直观地表述这些化学反应的过程呢？
除了符号化的化学反应方程式外，化学家还采用模型来描述。物质的化学模型常用棍和球来表示，棍代表化学键，球代表原子或离子。化学键本质上是一种电磁力，因此球棍模型建立的基础是经典物理学。
用球棍模型研究简单物质的化学反应比较有效，比如水分解成氢气和氧气。可是，如果换成复杂物质，这种办法就比较艰难了，比如复杂的光合作用。
既然如此，那么用理论的方法行不行呢？
按照这个思路，化学家们引入了量子理论，因为量子理论能更好地解释微观世界中基本粒子的活动规律。化学反应涉及电子转移与重组，而电子既可以是粒子，同时也可以是波，所以电子的状态可以用量子力学来处理。
想法有了，可是做起来依然不现实，因为引入量子物理学后计算量惊人，靠人工计算简直是难以完成的任务。直到计算机发明，人们才看到了曙光。
计算机大显神威
二十世纪六七十年代，在老百姓还不知道计算机为何物时，一些科学家已经开始使唤这个好帮手了。在化学研究中，计算机更是帮了大忙。卡普拉斯、莱维特和瓦谢尔是利用这项新技术进行科学研究的先行者。
二十世纪七十年代初，卡普拉斯便开发出一套用量子物理方法模拟化学反应的电脑程序，为复杂的化学反应设计了多尺度模型。
而在千里之外的以色列，瓦谢尔在读博士期间与莱维特合作，也开发出了一套电脑程序，使所有分子建模成为可能。博士毕业后，瓦谢尔加入到卡普拉斯的团队。他们合作开发出一套新的程序，用于对化学反应中不同的电子进行不同种类的计算。
卡普拉斯的研究从视网膜开始。
眼睛视网膜的分子中存在一些自由电子。当光照射到视网膜上时，这些自由电子就能够获得能量，改变分子的结构，这是人类形成视觉的初级阶段。卡普拉斯和瓦谢尔成功建立了视网膜的电脑模型，开发了一套电脑程序：当计算自由电子时，使用量子物理的方法，在涉及其他的电子和原子核的计算时，则使用更为简单的经典物理学方法。因此，他们的研究方法被人们称为“多尺度模型”。
1972年，二人的研究成果，多尺度复杂化学系统模型的出现，翻开了化学史的“新篇章”。
现在，用计算机模拟化学反应已经成为一个分支学科，名为“计算化学”。如今，发展迅猛、能力超群的计算机已经成为量子化学计算最得力的辅助工具。
计算化学改善生活
你可能会想，诺贝尔奖是最高级别的科学大奖，那些深奥的理论和发明跟我们的日常生活是不是太远了呢？
其实，这样的想法是不准确的。我们不妨看看这次获奖的成果吧。
对化学家来说，计算机已经和试管一样重要。通过计算机模拟，化学家能更快获得比传统实验更精准的预测结果。
比如，计算化学可以更好地理解复杂化学反应的机制，给我们的生产和生活带来实惠。举个例子，研究健康细胞转化为癌细胞的过程，可以知晓是哪些生物大分子产生了什么样的变异，就可以开发出针对性较强的药物。
再比如，计算化学可以为合成新物质提供线索和指明方向。过去，化学家合成所需新物质的方法只能是不断尝试，用不同物质多次交叉尝试，最终找到合适的原料。这样的方法费时费力，又浪费资源。有了计算机后，化学家就可以先用计算机进行模拟实验，排除不可能的反应路径，找到最有可能的路径。
你看，深奥的科技其实离我们不远。
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