有色金属周期规律范例6篇

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有色金属周期规律

有色金属周期规律范文1

通过分析近四年高考题,元素周期律的题型主要为选择题,基本模式为“推断元素种类――推断元素性质递变规律”,因此同学们除了梳理元素性质递变规律的核心内容外,还要学会如何利用题干信息,快速推断元素的种类。

一、元素周期律的核心内容

元素周期律是元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律,本质上是核外电子排布的周期性变化。在主族元素中,周期数和电子层数相同,最外层电子数和族序数相同,因此元素的位置、结构、性质是相互联系的,其核心内容如下:

1. 同周期元素,电子层数相同,从左往右核电核数增多,质子对核外电子的吸引力增大,半径减小金属失电子能力(金属性)减弱,非金属得电子能力(非金属性)增强。

2. 同主族元素,从上往下电子层数递增,半径增大金属失电子能力(金属性)增强,非金属得电子(非金属性)能力减弱。

3. 元素的“综合素质高”:(1)金属性越强,与水(酸)反应越激烈,置换能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;(2)非金属性越强,与H2反应越容易,氢化物越稳定,置换能力越强,最高价氧化物水化物的酸性越强。

二、 推断未知元素的题型与方法

对未知元素的推断,基本都是利用“位置――结构――性质”的关系进行定位,主要有以下三种题型。

1. 通过文字描述,推断未知元素

【例1】(2011・广东化学22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则( )

A. 原子半径:丙>丁>乙

B. 单质的还原性:丁>丙>甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分析: 通过文字信息可知,甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,可推知甲为氢元素,乙为氮元素,甲和丙同主族,可知丙为钠元素,丁的最外层电子数和电子层数相等,可知丁为铝元素。由元素周期律可知,同周期原子半径从左往右逐渐变小,同主族元素原子半径从上往下逐渐增大,可知丙(钠)>丁(铝)>乙(氮),A正确;单质还原性,钠强于铝,B错误;钠的氧化物为离子化合物,C错误;硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝能相互反应,D正确。

这类题目,重点在于推断元素,在推知元素的基础上,结合元素周期律原子结构、元素性质、化合物的性质的递变规律,通常能较为轻松地解决。但如何快速的推断呢?同学们除了要熟知1~20号元素以外,同时应了解1~20元素的常见特殊性质,以便快速找到解题突破口:

(1)位置的特殊性:周期数=主族序数的元素有H、Be、Al;

(2)化合价的特殊性:O、F没有最高正价,短周期中只有铝能形成+3价简单离子,H、C、Si最高正价和最低负价之和为0;

(3)半径的特殊性:短周期主族元素中,H半径最小,Na半径最大。

(4)颜色特殊性:Cl2为短周期元素中唯一黄绿色气体单质,S为短周期元素中唯一淡黄色固体单质;

(5)性质及应用的特殊性:短周期中Na、F分别为最强的金属和非金属,CO2是温室气体、氮硫的氧化物能形成酸雨、NH3是常见碱性氢化物,铵盐是常见的由非金属形成的离子化合物,Al、Al2O3、Al(OH)3具有两性,硅是重要半导体材料,氯能用于作为漂白剂,HClO4是最强无机酸。

以上几点只是比较常见的特殊性质,也由此可见,元素周期律是以元素化合物的性质作为基础的,在复习过程中应有意识地利用元素周期律,梳理元素化合物的性质。

2. 通过元素周期表的片段,推断未知元素。

【例2】(2013・广东化学,22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性:Z

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性:R

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

分析: 由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。非金属性氯强于硫,A错误;R的(原子序数)电子数为9,Q的(原子序数)电子数为35,35―9=26,B正确;F、Cl、Br三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,C错误、D正确。

【例3】(2010・广东化学,10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是( )

A. 原子半径: 丙

B .金属性:甲>丙

C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊

D. 最外层电子数:甲>乙

分析: 由周期表1~3周期特征可知,第一周期有左右两个角(氢和氦),而上表不符合第一周期的特征,因此可快速判断该片段处于第二、第三周期。再推断C为正确选项。

这类题型主要考查同学们对元素周期表的掌握程度,目前的长式周期中有以下几个特征:

(1)1~7周期的元素数目分别2、8、8、18、18、32、26;

(2)18个纵行,1~7纵行,11~17纵行,呈现主族副族交替,纵行序数的个位数和主族或副族序数相同。8、9、10纵行为第VIII族,18纵行为0族;

(3)112号元素位于第7周期,第IIB族,“2”和“II”对应,可推断第七周期后续元素的序号个位数和族序号相同,例如114号元素应位于第7周期,IVA族;

(4)第一周期有左右两个角,左角为氢,右角为氦。

同学们应熟记以上规律,才能快速分析周期表片段所在的位置,确定元素种类。

3. 通过半径、化合价的数据推断未知元素。

【例5】(2012・广东化学,22)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:R>W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分析: 由图可知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A、应该是Y>Z>X。C、硫酸为共价化合物,正确答案为BD。

这类题型的突破口是通过元素的最高正价或最低负价确定元素的主族序数,再通过同主族元素的半径大小判断元素所处的周期,达到确定元素种类的目的,再推断性质的规律。

可见,同学们应熟知元素周期律的核心内容,并掌握元素推断的方法,才能轻松驾驭元素周期律的题目。元素周期律的内容虽然在高考中的比例不高,但却是学好化学的重要工具,它能帮助同学们将必修一学过的钠、铝、铁及硅、氯、硫等孤立的知识点,通过同周期、周主族性质的递变规律,形成知识网络,同时通过这些元素及其典型化合物的性质,去推断和认识其它未元素的性质;因此在复习过程中,应注重这方面的训练,才能更好地理解和应用元素周期律。

有色金属周期规律范文2

关键词:角色扮演法;元素周期表;教学实践;学号对应元素

1 中职教育教学改革的要求

角色扮演法是一种学生在教师指导下根据教材内容中人物的要求扮演相应角色,通过角色扮演活动加强对教材内容理解和掌握的教学方法。是指教师要创设教学内容所需要的接近实际工作或生活的场景,然后让学生在这种场景中分别担任不同的角色,教师在一边指导,最后作出总结的一种虚拟实践性的教学方法。

随着职业教育改革的进一步深入,“做中学”已经成为职业教育领城内一个新的热点。早期教育理念是把学生视为空容器,而教师则把一天的课时内容倒进去。这些理念没有考虑个体多样性对学习的影响。中职学生普遍对文化课的学习能力较差,缺乏学习的动力,要是再遇上“满堂灌”式的教学,最终导致的只有厌学。传统的教学侧重的是教师教什么,而现代职业教学侧重的是学生怎么学,要真正地做到以老师为主导,学生为主体。教学活动重心也从教授法转变为师生互动。基于以上的要求,使传统的化学课也正在经历教与学的转变。

角色扮演法作为众多教学法中最体现学生主动性、创造性、最具解决问题的教学方法之一,能极大地唤起学生的学习兴趣,变“要我做”为“我要做”,从而使他们主动地去探索、去尝试,谋求个体创造性的发挥。而可能是由于课程性质的局限,角色扮演法在化学教学中应用得很少,几乎没有看到过有关的文章。在此,笔者作了一些尝试,这是一堂以行动为导向,使学生都参与其中的角色扮演教学法在化学教学中的尝试课。过程如下:

2 角色扮演法在化学教学中的应用与实践

课程内容:元素周期律与元素周期表。

课时:二节课。

对象:食品检验中专一年级学生。

2.1 课前准备:

2.1.1 布置预习题:什么是周期(不是说定义,是自己理解)?元素周期律是怎么来的?原子序数?元素周期表是按什么规律排的?元素性质与它在表中的位置有关吗?写出与你的学号一样的元素的符号、原子序数、原子结构、原子半径及在元素周期表中的位置,推测其性质。

2.1.2 布置任务:本班共有38位同学,正好按学号,1-36号同学,每位同学代表一种元素,第37、38号同学负责记录,对每个学生的表现进行记录,作为最后的评价依据。

2.1.3 排座位:座位在上课之前,按元素周期表的形式排好,21-30号代表过渡元素的同学坐在最后一排。其余同学,从一到四周期坐成四个横行,Ⅰ到Ⅶ主族,加上一个O族,坐成八个纵列。按学号如下图:

2.2 教学过程

2.2.1 引言:

首先,理解一下周期的概念。什么是周期,日常生活中的周期代表什么?

比如说日历中的年月日,年复一年,月复一月,日复一日。这不是简单的重复,是螺旋上升的。

我们现在已经发现了一百多种元素,这些元素的性质,有的非常接近,有的相差很大,元素与元素之间,有没有什么联系呢?首先,我们学习一下原子序数这个概念。为了方便,人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号,叫做该元素的原子序数。而今天,我们的座位,就是按原子序数坐的。

2.2.2 提问式教学过程的组织:

问题1. 请3号元素同学报出自己元素原子的核外电子排布,最外层电子数是多少?依次报下去,另外的同学请听好,找出其中的规律。

通过每位同学对核外电子排布的周期性的描述和讨论,从而得出,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性变化。

问题2. 请从3号元素同学开始,报出自己的原子半径,找出其中的规律。

同样的,通过对原子半径的周期性变化的描述和讨论,得出元素的原子半径随原子序数递增的呈周期性变化规律。

问题3. 请从3号元素同学开始,报出自己的主要化合价,找出其中规律。

通过元素主要化合价的周期性变化的讨论,从而得出,随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化。归纳出:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这就是元素周期律。有了这条规律,俄国的化学家门捷列夫就排出了元素周期表,我们就可以根据元素周期表中的变化规律,预测新元素的性质。

讲到这里,总结一下元素周期表的排列规律:1.按原子序数递增;2.电子层数相同的原子排在同一行;3.最外层电子数相同的原子排在同一纵列。

接下来探讨元素周期表的结构,接着提问:

问题4. 请问第一排的同学,你们是第几周期?你们的核外有多少层电子?依次问每一行的同学。

问题5. 请问第一纵列的同学,你们是第几纵列,属于第几主族?依次提问每一列的同学。

问题6. 请问5号元素同学,你在元素周期表的哪个位置?依次抽取提问。

通过以上提问、探讨,得出元素周期表的结构特点,周期:三短三长一不完;主族:七主七副一八零。让学生明白原子结构与元素在周期表中的位置关系:核外电子层数=周期数,主族元素的最外层电子数=主族序数。通过这些轻松愉快的问答,让学生亲身参与,掌握元素周期表的结构,周期表中的原子结构特征。

接下来探讨元素的性质与原子结构的关系:

问题7:大家对着元素周期表图,请问自己是属于金属、非金属还是惰性气体?哪些是过渡元素?

问题8. 请问原子结构与元素的金属性和非金属性有什么关系?同一排的同学,从左到右,你们的金属性增加了还是减少了?同一纵列的同学呢?

通过提问探讨,并进行启发性的引导,让学生了解:金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质;非金属性是指元素的原子获得电子形成阴离子的性质。周期表中,从左到右,从下到上,非金属性逐渐增强;从右到左,从上到下,金属性逐渐增强。

2.3 讨论总结。最后讨论总结,得出结论:元素周期表是学习化学的一种重要工具,是元素周期律的具体表现形式,它反应了元素之间的内在联系,我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置以及它的原子结构之间的关系,来指导我们对化学的学习和研究。然后,请两位记录员上台,评价课堂中同学的表现,评选出优秀演员,进行表彰鼓励。

3 课堂效果的评价

角色扮演教学法在《元素周期律与元素周期表》的课程学习中的应用,解决了学生被动学习的习惯,每个学生都有任务,每个学生的脑子都动起来了。把枯燥的元素与具体的人联系起来,把无生命的表格与学生的位置联系起来,使元素与元素周期表有了生命,有了活力,不再枯燥。激发了学生的学习动机与处事态度。因为每种元素都不是独立存在的,要是有一个学生开小差,或是没有认真地对待这节课,那就会出现卡壳,会拖别的学生的后腿,所以,每个人都得打起十二分的精神来对待这节课,也锻炼了学生的团结合作精神。

这堂课,从结束时学生兴奋的笑容与热烈的掌声中,就可以看出,是十分成功的。有学生说:“原来化学课也可以这样有趣,让我不敢睡觉。”,“这节课上得好紧张,很有成就感。”,“这么难的知识我都轻松地学会了,其实化学也不难。”

而教师在课堂中,可以及时地组织学生活动与纠正学生的错误,与学生可以平等地交流。所以,这是一堂十分成功的课。

4 本次教学中存在的问题与思考

在化学教学过程中,可以用上角色扮演法的内容实在是太少了,或者是缺少开发,所以,大多数的课程还是用传统的教学方法,学生觉得枯燥无味。在进行角色扮演教学法时,学生一定要课前做好充分的准备,这样,这堂课才可以进行下去。作为中专的学生,学习自觉性还不够,所以准备工作得花很多的时间,而且工作要做得细致,才能确保课程的顺利进行。另外,在这样一堂课中,所学知识还不够全面,也不能讲得太全面,不能做到面面俱到,不然结构就不够紧凑。所以,还需要再一堂课进行总结与提升。

参考文献:

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关键词:基本概念;基础理论;教学策略

文章编号:1005-6629(2007)08-0003-04中图分类号:G633.8 文献标识码:B)

在初中化学新课程实施及上一轮高中化学新教材实施过程中,化学教育界积累了一定的研究落实新课程、推进新课程的经验,但也发现了一些问题。其中,对化学基本概念和基础理论的教学存在着以下问题:部分教师不注重联系实际创设情境,教学内容缺少时代性、人文性和教育性,教学模式僵化、方法单调,学生学习比较被动,缺少自主学习、合作学习和探究学习过程,思维层次低,学生觉得化学基本概念和基础理论枯燥无味,缺乏兴趣,难以生动、活泼、主动地学习和发展。

《普通高中化学课程标准(实验)》认为:教师不再是代表权威的指导者,而是学生学习化学的咨询者、引导者、帮助者和促进者。教师应该引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力;引导学生像科学家那样去探究化学科学的真谛,像科学家那样去学习化学科学知识;培养学生的科学学习方法和创新意识;让课堂成为一个师生、生生互动交流、积极探讨、共同发展的场所,学生发现问题、分析问题、解决问题的场所,构建“知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观”的场所。因此,我们在化学基本概念和基础理论教学设计时,要以学生为中心,尽可能地挖掘教材,帮助学生发现概念之美,感受理论之实,增加学生的认知体验,把学生能力的培养落到实处。

为此,我们设计采用了“化学史引入”等教学策略和方式。实践显示,合理使用多种策略和方式,可以较好地帮助学生发现概念之美,感受理论之实,进而激发学生学习化学基本概念和基础理论的兴趣,提高化学课堂教学的效益。

1 化学史引入 :原来概念与理论是这样产生的

知道化学概念和理论的历史背景、来龙去脉,可以增进对化学知识的理解;化学史既是化学发展演变的历史,也是化学科学思想的演变和再现,有助于培养学生思想品德;运用化学家的故事、生平、轶事等,可以激发学生的学习兴趣,创设新异的情境,提高教学效果;化学家们坚持实践百折不挠的科学精神和勇于探索大胆创新的科学态度,还可以培养学生的科学精神。

如在介绍元素周期律的发现时,把老高中教材(人民教育出版社,下同)中关于从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间,随着科学技术的发展,新的元素不断地被发现,有关元素分类的假设――三素组、八音律、门氏周期表的相关内容(详情略)打印在学案上供学生阅读与体会。

20世纪以来,随着科学技术的发展,人们对于原子的结构有了更深刻的认识。人们发现,引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增,而是核电荷数(原子序数)的递增,也就是核外电子排布的周期性变化。这样才把元素周期律修正为现在的形式,同时对于元素周期表也做了许多改进,如增加了0族。

学生通过以上阅读,明白了科学家也走过弯路,进而减轻了对概念和理论的陌生感和畏惧感。此时,再加上教师的讲解与提示提问,学生不仅能够了解到元素周期律的诞生发展的较完整的过程,更好地理解和把握元素周期律的实质,而且可以体会到前人在科学方法、创新意识方面的努力,进而激发自己的学习兴趣与动力。

2 实验“形象化”:原来概念与理论是形象实在的

在对元素周期律的“同周期元素的性质递变”进行教学时,我们不仅安排学生分组做了Na、Mg、Al及其化合物的常规实验,还设计了它们对应的最高价氧化物的水化物的pH值的测定实验。通过直观的现象的鲜明对比,学生了解了Na、Mg、Al的化学活泼性的差异。而通过定量的pH值的测量,学生感言“仿佛看到了逐渐活泼的Al、Mg、Na在以不同的速率跳动!”

在对氧化还原反应进行教学时,如何让学生真正理解其电子转移的实质,一直困惑着我们。在深入研究新教材的基础上,为了解决“通过实验来证明电子转移”的问题,我设计了Zn-Cu原电池的实验,电流表指针的偏转表明了电子转移的结果――电流的产生。再配上精心选取的FLASH动画演示。在此基础上,还补充了老教材上的“氧化还原指示剂”实验:“把4g葡萄糖和4g NaOH加入一个透明带盖的塑料瓶中,再加入大半瓶水和2~3滴亚甲基蓝试液(一种氧化还原指示剂)。加盖后振荡,溶液呈蓝色,静置后溶液变为无色,再振荡溶液又变为蓝色,静置后又变为无色,这个颜色变化过程可以多次重复。”学生很快就能分析出氧气是氧化剂,葡萄糖显还原性。

3 适时穿插练习:原来概念与理论的应用是有规律可循的

在讲授“元素周期表和元素周期律的应用”时,从教学目标的确定开始就注意贴近学生实际,注重知识的应用与做题的反思体会,使每一个教学目标都有对应的达成措施,把对学生的创新能力、创新意识的培养落到实处。

为了讲解“位―构―性”的关系,我们设计了如下练习:

[练习1]:2004年,某甲宣布发现了一种比F2氧化性更强的单质,某乙宣布制得了一种比HF更稳定的气态氢化物。试判断其可信度并分析应用了什么知识?

[解答]:都不可信

[分析]:1. 第一周期元素中非金属性最强的是F,卤族元素中非金属性最强的也是F,因此F是所有元素中非金属性最强的。2. 元素的非金属性强弱体现在物质的化学性质上:①单质与氢气反应的难易;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

[练习2]:下列叙述中正确的是

A. 原子半径:O

B. 金属性:Na>Mg>Al

C. 稳定性:H2O>H2S>H2Se

D. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

分析:应用了什么知识?

[解答]:B、C

[分析]:A应用同周期、同主族元素原子半径的变化规律。B应用同周期元素金属性的变化规律。C、D应用同主族元素非金属性的变化规律。

[练习3]:填“ > ”、“=”、“

A.碱性:Mg(OH)2 __Ca(OH)2

B.酸性:H2CO3 __H3PO4

C.酸性:HF__HCl

D.溶解性:Ca(OH)2 __Ba(OH)2

体会:应用了什么知识?

[解答]:A、

[分析]:A、应用同主族元素金属性的变化规律。B、应用周期性知识无法解答,可从已知知识H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸解决。C、比较元素非金属性强弱应用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,而不是无氧酸的酸性强弱;HF与HCl的酸性强弱不知,但可从第六主族氧与硫的氢化物的酸性强弱推出规律。D、在水中的溶解性不是元素金属性强弱的判断依据,但也有一定的规律性;已知Ca(OH)2 微溶, Mg(OH)2难溶, 即使不太知道Ba(OH)2可溶,也可以得出规律进而做出解答。

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[点评]:通过新旧知识的整合来解决问题,这也是一种创新。

[练习4]:下列可以说明硫的非金属性比氧弱的是

体会:应用了什么知识?

[解答]:A、B、C、D

[分析]:判断元素的性质强弱,不仅可以应用周期律知识,还可以应用氧化还原知识。

[练习5]:按半径从小到大排列下列微粒

A组:S、Cl、K、Ca

[解答]: Cl

[分析]:影响元素原子半径的因素

①电子层数。例:O < S

②核电荷数。例:S > Cl

应用以上得出的规律解答B组:

S-2、Cl-、K+、Ca2+

[解答]:Ca2+

[分析]:先比较电子层数,电子层数相同再比较核电荷数。

[补充]:③(同一元素不同离子)电荷高半径小。例:Fe2+>Fe3+

通过对教师精选练习的解答与分析,再加上同伴和教师的补充,在不知不觉中,学生对相应知识点的掌握达到了预期的程度。

4联系STSE:原来概念与理论是实用的

科学(Science)、 技术(Technology)与社会(Society) 教育, 即“STS教育”是当代科学教育实践的重要理念, 环境(Environment)教育则是公民科学素养教育的一个重要组成方面。由科学、技术、社会、环境构成的STSE教育强调科学、技术与社会、环境的相互关系,重视科学技术在社会生产、生活环境和社会发展中的应用,是指导和实施学科教育的新理念。STSE教育的显著特征是把当今与科技相关的重大社会问题及具有地方影响的问题纳入教育特别是科学课程之中,包括科技的应用问题、科技发展动向问题和科技的社会伦理问题等。当学生看见所学知识在许多方面都有应用时,就会涌现出一股强烈的求知欲望,在化学学习中表现出前所未有的自觉性和主动性。

如在讲解氧化还原反应的应用时,我们选取了“石油化工科技网”上的一条信息作为素材:

用于汽车尾气处理的催化剂

专利申请号:03120993.9

授权公告日:2005.02.16

该催化剂是消除汽车尾气中 NOx(如NO)的催化剂,在不加任何其他物质的情况下,将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体,达到对氮氧化合物、一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率最高可达55.6%,而且稳定性好,寿命长,有良好的抗中毒特性。

思考:汽车尾气中含有CO和NO,它们在转化成无毒气体时,从氧化还原反应角度看分别表现了什么性质。

学生在顺利解答完之后,得出结论:可以利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性。同时,学生感慨:原来概念与理论真的是实用的!我一定要学它!

5联系对比:原来概念与理论是相联相通的

通过小结,学生“发现”了金属与非金属的对应规律:同周期从左向右,元素的金属性越来越弱,而非金属性则越来越强;同主族元素的性质也有一定的递变规律。不仅如此,元素对应的单质、化合物的物理化学性质也有各种各样的对应关系。受此启发,学生对下表的空格做出合理的解释。

学生解释为:Na是金属单质,能与非金属单质反应,Cl2是非金属单质,能与金属单质(与非金属单质相反)反应;Na能与酸反应,Cl2能与碱(与酸相反)反应;水、盐无相反概念,故Na、Cl2都与二者反应。唯一不对应的是非金属单质能与非金属单质反应,而金属单质与金属单质不反应,对应得似乎不够工整。实际上,两种非金属单质反应时,必有一种较弱的非金属单质显金属性,而两种金属单质不能反应的原因是因为金属单质不能显非金属性。

在此基础上,学生对金属的知识主线:

单质氧化物对应水化物对应盐

对应盐氢化物单质氧化物对应水化物对应盐

如:NaClHClCl2 Cl2OHClO NaClO

也就有了更深刻的理解和更深入的把握:由于Cl的正价较多,还可以把Cl2右边的知识主线写出更多的来。如:Cl2??KClO3或Cl2ClO2??等。从知识主线看,由于金属没有负价,金属知识主线比非金属知识主线少了左半边,对应得并不工整。虽然也有的题目中会出现金属氢化物如NaH,但Na仍为+1价,H为-1价,并不是通常意义上的氢化物(二元素组成,氢为+1价)。

6尝试创造:原来概念与理论是可以由我发展的

对于元素周期律的理解,教师不应满足于学生只掌握书本和教师提供的知识。在做题的实践与反思中,教师还应引导学生学习推导出“自己的规律”。如通过Mg、Ca、Ba对应的碱和硫酸盐的溶解性的比较,可以得出同一主族元素对应的碱在水中的溶解性从上往下越来越大,而硫酸盐的溶解性从

上往下越来越小;通过课本提供的“同主族元素非金属性从上往下越来越弱”,不仅可以推出课本上提供的“最高价含氧酸的酸性越来越弱”,还可以导出其对应的“无氧酸的酸性越来越强”,如HBr的酸性比HCl强;凡此等等,不一一赘述。通过这些尝试与创造的体验,学生感慨:原来概念与理论也可以由我提出由我发展!

化学实验新奇有趣,学生接触化学的初始阶段,教师要较多地用实验激发学生的学习兴趣,但随着学习的深入,教师更应及时揭示化学概念与理论的迷人魅力,帮助学生感受化学概念与理论的优美与实在。唯有如此,学生学习化学的兴趣才会持久,才能从化学学习中获得更多的乐趣!学习化学也就成了学生一种持久的乐趣、一种幸福的享受、一种自觉的追求。

参考文献:

[1]钟启泉,崔允,张华. 《基础教育课程改革纲要(试行)》解读.上海:华东师范大学出版社,2001.

[2]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验).北京:人民教育出版社,2003.

[3]胡久华.浅议高中化学新课程必修模块的教学策略.化学教学, 2007, 2: 29-31.

有色金属周期规律范文4

多媒体元素周期表教育教学在如今更加重视学生自我发展、个性教育的前提下。教师除了教给学生必要的知识,还要重视他们的自身发展。随着电子科学技术的不断发展,在教育教学中引入多媒体教学以方便、优化教学,而今多媒体教学也越来越成为教师教学不可或缺的方法之一。将多媒体技术与传统教学相结合,才能更好发挥教育教学的效果。

一、化学元素周期表的发展

将化学元素按性质分类排列的第一张化学元素周期表是法国化学家拉瓦锡在1789年出版的著作《化学基础概念》。随后,1869年俄国化学家门捷列夫将当时已知六十几种元素按照原子量的大小加以区分并排列成一张表,他把化学性质类似的元素排在相同的一个横行,这就是历史上第一份成型化学元素周期表,它的诞生方便并影响着化学科学,之后,许多科学家对其规律进行研究,其中英国的科学家莫色勒在1913年利用“X射线实验”发现元素的原子序数(即核电荷数)越大,X射线频率越高的规律,他将元素按照核内正电荷数目排列并修订,这才成为当今我们所使用的化学元素周期表。在化学教科书字典、词典中,都会附着这样一张“化学元素周期表”。这张小小的表揭示了客观物质世界的奥秘,它将一些看起来毫无联系的元素联系起来,构成了一个完整且具体的物质世界,元素周期表的发明是近代化学史上的一个伟大成就,其对于化学科学的探索与发展起了里程碑式的作用。

二、认识化学元素周期表

在化学元素周期表里,以元素的原子序数从小到大依次排列,原子序数最小的(H)排在最先。科学家们将元素按照原子序数递增的规律,将电子层数相同的元素放在同一横行,横行称为周期;将最外层电子数相同的元素放在同一纵列,一个纵列称为族。元素周期表目前排列已有7个周期,16个族。这七个周期分为:三个短周期(1,2,3)、三个长周期(4,5,6,)、一个不完全周期(7),其中16个族又分为7个主族(ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA),7个副族(ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB),一个第VⅢ族(包括三个纵行)以及一个零族。

(一)周期规律

同一周期内,从碱金属到惰性气体,元素都拥有相同的核外电子层数,且元素最外层电子数依次递增,原子半径逐渐减小(零族元素即惰性气体除外),失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强,金属性递减,非金属性递增。从左到右,元素的最高正氧化数依次递增(无正氧化价者除外),最低负氧化价也依次增加(第一周期以及第二周期的O、F除外)。

(二)族规律

同一族中,自上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增加,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。

早期化学元素是按照元素性质进行分类,即原子量、质子数、原子核电荷的多少进行分类,在现代周期表中,元素根据原子序的顺序从左至右排列,并在每个惰性气体后另起一行开始排列新一个周期。新一行周期的第一个化学元素一定是碱金属,该碱金属的原子序数比上一个周期的惰性气体序数大1(例如,惰性气体氙的原子序数为:54,而新一行周期由碱金属铯开头,其原子序数为:55,铯的原子序数比氙的原子序数大1)。

三、元素周期表的传统教学方式

虽然在生活中化学随处可见,但它的不易不同于物理的宏观直观性,化学的现象是本质的反映,其有些本质却并不可视,故其难在抽象。

传统的化学教学,像化学这样抽象的教学既要言传板书,又要模型、试验的演示,对于一名教师来说可谓捉襟见肘了。经济水平决定教育条件,发达地区的化学教育自然面面俱到,而高昂的化学药品让贫困地区无法负担。曾明确指出实践是检验真理的唯一标准,自然科学的学习如果只到书本中的知识为止,那么还只是说到问题的一半,对于化学知识的学习即是如此,如果只学习理论知识不加以实践,那么“认识”则始终无法得以升华,知识也将停滞不前。

四、化学元素周期表的教学中多媒体运用

化学的实践性很重要,如何解决平困地区化学教学的尴尬境地,就需要运用到多媒体教学了。首先,教师应该详细并全面收集资料,参照实体化学元素周期表,制作一张化学元素周期表涵盖教学知识的课件。其次,用超链接把对应的元素与其知识点联系起来。最后在课堂讲授时点开元素周期表中超链接的相应元素展示对应知识点,对应的实验演示以及元素周期表中元素对应性质的展示辅助教学。

(一)课件的特点

1.信息量大。多媒体课件能提供丰富的信息和资料,让教学环境更加丰富有趣。即可节约宝贵的上课时间,又能传递更多的知识,即能增加课堂的趣味性,也可增加学生的知识面。

2.界面美观,操作简单,指示明确。多媒体课件的界面简洁清爽,提供的内容与开设的教学环境能让老师轻松把握。

3.教学重点、难点更加突出。利用多维的动画与视频可使抽象、难以理解的现象和知识直观化、可视化,拨开学生认知领域的迷雾。

4.增加同学们的求知欲。多媒体课件的动画演示、声音环绕、文本展示等可以给学生带来感官上的综合性刺激。这样的刺激能有效集中学生的注意力,使学生产生学习兴趣,增加学生学习知识的欲望。

(二)课件要求

1.内容简洁明了。课件内容应该要求准确、简洁,避免学生产生倦怠感。

2.色彩搭配协调。色调要鲜明,不同主题运用不同的色调来体现。

(三)课件制作

检查电脑是否安装WPSOffice、Powerpiont、Excel软件。

首先,用Powerpoint制作需要的课件。如:用Powerpoint制作H的相关课件,完成后点击保存。

然后,用Excel或WPSOffice制作一张元素周期表,点击保存。

最后,点开制作的元素周期表用超链接将制作的课件与相应的元素链接起来,保存即可。

具体地说,所制作的课件点击鼠标后显示的要求是:①在整个周期表中的位置,即周期和族,用带色的突出显闪烁提示,②元素符号的正确读音,中文名称,③标出原子序数、原子量,④核外电子层排布式,⑤主要物理性质,⑥主要化学性质,⑦发现历史,当今的主要应用等展示在眼前。制作的课件可使教师更加有效的反思及升华课件内容,提升知识覆盖与教学效果。

多媒体在教学中的运用能为教师留出更多宝贵的时间,让老师与同学之间的交流能更加深入密切,同时能更加有效地提高教师教学的效果和学生学习的效率。多媒体课件的制作方法多种多样,本人只介绍一种简单易操作的方法,有能力人士可制作更加精美的课件。

参考文献:

有色金属周期规律范文5

[关键字]湘南 酸性 花岗岩 有色金属 矿产 关系

[中图分类号] P57 [文献码] B [文章编号] 1000-405X(2013)-2-95-1

湘南地区从加里东晚期到燕山晚期,不同期次以及阶段都伴随有中酸性花岗岩类的岩浆活动,所形成的岩体遍布各地,同时形成了成群成带的分布特点。

湘南地区具有丰富的有色金属矿产资源与中酸性花岗岩类密切相关,相应的研究表明,不同时代、不同规模以及产出环境的岩体的强化强度和规模的不同,以及不同成因类型的岩体将具有不同的成矿属性。

1成岩时代与矿产的关系

湘南地区当中金属矿产相关的W,Sn,Pb和Zn等相关的岩体大多为燕山期岩体,而加里东期、印支时期的岩体多不具备矿化的作用。南岭地区的有色金属矿产主要在燕山期形成,而燕山早期是本区有色金属矿产成矿的最为主要的时期,这说明中酸性花岗岩类在形成有色金属矿产过程中要经过一系列的分异以及演化,然而其演化的程度与成矿并无直接的比例关系,也就是演化程度越高并不一定对成矿越有利。

矿化的富集阶段往往是在岩浆经过较强的分异演化之后,在岩浆活动最为活跃以及入侵最广的阶段,初期与演化末期都难以成矿。

2花岗岩成因类型与矿产的关系

根据本地区中酸性花岗岩类物质是来源以及形成的机制,通过与其成矿特点按照相应的方案,本区花岗岩的成因类型可分为转换型以及混合型花岗岩类两种类型。

转化型花岗岩类是该区的主要岩浆岩,数量巨大、分布较广且面积较大,在矿产成因的各个阶段均有产出。以黑云母二长花岗岩、黑云母花岗岩、石英斑岩、花岗斑岩为主。

该地区内的W ,Sn,Mo,Bi、Sb以及Nb,Ta等矿产的形成于该种类型的花岗岩有着密切的联系,同时也能形成大型的Pb,Zn矿床,从而表示出了W ,Sn,Pb和Zn以及其他稀有金属成矿的专属性。

混合型花岗岩类仅仅限于某个地区内部,数量较少,分布面积仅仅占据整个地区花岗岩类的1.4 9/5~1.5,以花岗闪长斑岩、花岗闪长岩为主,同时存在少量的石英斑岩、英安班岩,所行程的矿产主要为Pb,Zn矿,而后为Cu矿,伴随有Au矿。由此说明了Cu,Pb,Zn成矿专属性。

两种不同类型的花岗岩类的成矿专属性不同的特征,其与成矿元素的丰度以及矿化剂的类型和浓度相关,同时也与岩石化学特性密切相关。相关的研究表明,花岗岩的成矿类型与岩浆岩的演化分异程度相关,由此其成矿元素的行为受到氧化状况的控制。

3岩体规模、形态、产状与成矿

大型岩体大多以岩基产生在隆起区域、隆起与坳陷接壤的区域以及坳内褶皱带,同时其延性多转换为酸性花岗岩类。虽然其分布面积占整个区域岩浆岩面积的绝大部分,然而与其相关的矿产地很少,若是大岩体为复式的岩体,由于其由不同期次的小岩体所构成,其演化分异较为彻底,从而便于成矿。

小型的岩体一般以岩株、岩枝以及岩脉的方式产出,并且其在燕山时期集中形成,同时大多受到断裂控制,岩性包括转化型酸性花岗岩类,同时也包括混合中酸性花岗闪长岩类。区域内部大多数有色金属矿产以及全部的稀有金属矿产具有与小岩体的形成相关,包括复式岩体当中不同期次所入侵的小岩体。尤其是面积小于10km的小岩体成矿数量多、质量好、规模大。

转换型花岗岩,由此其一般是大型岩基的枝体,同时其岩浆又为一种结合了液体、熔体以及气体等的综合体,由此呈现出了含气相的液态形式。

岩浆上升的动力本身来源于系统内部高温高密度气体所形成的高压。岩浆在上升侵位之时需要占据一定的空间。而这种类型的空间在地层中并未首先预留,必须依靠自身的力量挤占。而该种形式将导致地层当中的原始裂隙缩小,导致矿物颗粒变形甚至产生整体的塑性变形,降低了孔隙度。然而在这整个过程当中,其气相以及液相热流体将向外逃逸,正是由于小岩体周围存在的高逃逸的势能,由此使岩浆房当中所包含的矿产以及含有溶矿剂的气液体成分通过小岩体持续向外逃逸。那么成矿金属元素由于其离子的半径较大,在持续逃逸过程中将逐渐落伍,并且在成矿反应的范围内部,成矿元素的离子浓度越来越高,相应的化学反应平衡向着成矿的方向运行,同时在热流体的搬运能力降低部位进行富集以及沉淀。该种热流体的搬运能力突降处,也大多为流向改变之处。由此可了解到,岩体的产生状况与矿体的空间产出位置有着密切的联系。

湘南地区的有色金属矿产不仅仅与岩体的规模相关,同时也在一定程度上受到岩体的形态以及产生状况的影响和控制。矿床在成矿岩体当中以及其周围的分布状况是不均衡的。有色金属尤其是金属硫化物矿床的矿体,由此其空间分布位置以及产出形状均受到岩体接触形态的影响,并且其形成过程中具有一定的规律:在水平方向或者垂直方向上,岩体向上内弯的部位是成矿的有利部位;在超过45度的陡倾斜或者缓倾斜的平滑接触地带对成矿不利,缓倾斜的波状接触带之弧形弯曲地段往往是矿化较为富集的地段。

参考文献

[1] 胡新发,周春仙,艾国栋. 湘南地区成矿特征及其找矿前景分析[J]. 湖南有色金属. 2006(02) .

[2] 资柏忠,侯茂松,廖茂忠. 湘南花岗岩体稀有稀土元素成矿地质特征的初步认识[J]. 华南地质与矿产. 2007(01) .

[3] 姚军明,华仁民,屈文俊,戚华文,林锦富,杜安道. 湘南黄沙坪铅锌钨钼多金属矿床辉钼矿的Re-Os同位素定年及其意义[J]. 中国科学(D辑:地球科学). 2007(04) .

有色金属周期规律范文6

上周有色金属、制铝业和贵金属行业排名大幅提升而重回前10名之中。轮胎橡胶依旧稳居行业排名榜首,继续领先。白酒排名第5名,较前周下降1名。9日(上周三)五粮液因涉嫌违反证券法律法规被证监会立案调查,受此影响,白酒板块多数个股当天均受到冲击。中信证券认为,五粮液过去公司治理结构不完善埋下隐患,使问题爆发成为必然。今年以来公司治理结构已发生积极改变,未来公司核心业务景气回升可期。此次突发事件不影响公司基本面和长期投资价值。目前白酒行业景气回升明显,他们维持行业“强干大势”评级。

有色金属上周排名第3名,较前周攀升9名。9月份以来,有色金属价格再现强劲走势,特别是铅、锌在“血铅”事件的支撑下创年初以来的新高。中信证券指出,目前来看,决定金属价格的主要支撑因素有:全球经济仍处在复苏预期及进程中;西方国家金属消费正在复苏和补库存需求释放;中国秋季消费需求正在回升;废杂金属供应仍然偏紧等。而负面因素则可能来自:经济复苏强度可能低于预期导致金属消费不及预期、中国社会库存较高导致市场担心有色金属价格出现近期国内螺纹钢价格的暴跌走势等。他们指出,从行业角度来看,铜仍是金属供需最好的品种,重点推荐云南铜业和江西铜业;铝价近期有望维持高位,推荐云铝股份和焦作万方等,特别是焦作万方收购煤矿大幅增厚其业绩,在有色股中具有显著的估值优势;锡行业有望受到国内家电行业快速复苏、垒球电子产业周期性复苏的支撑,下游需求有望逐步走强,值得关注锡业股份;镍价近期仍将受到西方国家不锈钢产能恢复的支撑,且公司资源扩张还在继续,继续推荐吉恩镍业。

贵金属排名自上周高位跌落后,上周上升9名至第10名。中信证券指出,进入秋季,金价再现季节性强势。从过去几十年的金价走势看,黄金价格的季节性特点较为明显。通常,在夏季(6-8月)金价表现较差,即使是在牛市中,也是如此。到进入秋季(9月份)后至年底,金价一般表现强劲。另一个关键支撑就是美元维持低位盘整;另外09年二季度全球官方首现净买人现象和中国等国认购IMF债券等消息强化了市场对官方储备货币多元化的预期,也给金价带来了显著的支撑。个股方面主要推荐山东黄金、紫金矿业和中金黄金,首选山东黄金。

上周钢铁排名第16名,较前周下降1名。钢铁行业从7月前的过度乐观到8月后的过度悲观,钢价下跌的负面冲击已接近尾声。在重新评估供需和库存趋势后,东方证券认为钢价正进入蓄势回升期,预计四季度钢价反弹是大概率事件,钢铁股在经历大幅下跌后,目前已经进入驱动因素显化前的配置期。从内需看,9月后国内进入施工旺季,基建和地产实际需求将环比增强汽车、家电行业的旺盛需求在延续,机械造船需求呈环比上升趋势,在钢价触底企稳后,下游用户采购意愿已明显复苏。外需下滑是上半年钢铁需求的最大负担,随着国际经济触底回升,钢铁外需已经在低基数上改善。钢厂最新出口订单数据表明四季度国内钢材直接出口将环比上升。从间接出口看,耗钢比重最大机电产品出口趋势也呈改善趋势。目前接近历史新高的社会库存是市场最大的忧虑,东方证券预计,钢企减产和需求增强将使库存曲线最晚于10月见顶回落。综合未来6个月行业趋势和股价回落后的估值位置,东方证券指出目前时点钢铁股重现买入时机。

一个月来排名持续上涨的行业还包括:生物技术、石油加工和分销、航天与国防、金属和玻璃容器、百货、服装和饰物、煤气与液化气、非金属材料、旅馆与旅游服务;下跌的包括:多种公用事业、纺织品、纸制品、公路运输、啤酒、电力等。