化学反应原理教案范文1
单元教学设计是指在认真解读课标、深刻理解教材并考虑到考试评价的基础上,依据学生的知能实际和心理需求对一个完整的教学主题进行的多课时整合性一体化的教学设计,其关注的焦点在于通过对同一主题多角度、多层次、不同方式的学习,将“点”状态知识结构化组合,将碎片式能力贯通性培养,将散落的科学观念统摄型建构,其目标指向为促进学生多元整体性认知结构的形成。
“有机合成”作为单独的教学内容安排在选修教材《有机化学基础》(人教版)的第三章“烃的含氧衍生物”第四节,以有机物的合成为目标,复习各种官能团之间的相互转化,在基本有机反应的应用过程中,学习有机合成的方法和途径,理解有机化学的价值,促进结构观、联系观、转化观的形成,而在后续“合成有机高分子化合物”的教学内容中,教材又从合成方法和合成原理的角度作了进一步拓展和系统化,知识应用的深广度和问题解决过程中的思维要求进一步提高。学生面对的有机合成问题,通常包括基于分析性思维能力的合成方案的解析和基于创造性思维能力的合成方案的设计,从对化学科学的理解、信息素养、问题的探究与解决能力等学习和评价要素看,“有机合成”是有机化学知识的制高点和生长点,更是学生学习的难点和思维能力培养的绝佳素材,因此,将“有机合成”作为一个教学单元的主题是合理的,更是必要的。
1单元教学目标的设计
本单元的教学内容包括有机合成方案的解析与设计。从知识的精髓看,两者是一致的,都是有机物官能团的结构、性质、转化及其应用;从面临的问题看,合成方案的解析侧重于通过对已知方案中未知物质的分析、线路的评价和探究结果的表达,在方案的理解和体会过程中达成逆合成分析法的形成,而合成方案的设计,则是通过新合成方案的构造和反思优化,在逆合成分析法的应用过程中,促进学生综合思维能力的提升,两者对素养与能力的要求具有明显的递进性;再从问题解决的策略与过程看(见图1所示),两者具有较强的关联性和融合性。
依据以上分析,“有机合成”单元教学目标的设计为:以有机合成为主线,将有机化合物的结构、性质、转化等知识点串联起来,使之系统化;以合成方法原理和特点的分析为重点,在问题解决的过程中,感受有机合成的本质、价值,培养问题解决策略,提升问题解决的思维能力,形成正确的科学观念和价值观念。
本单元的设计教学时段为三课时,课时教学目标的预设为:第一课时,整理回顾各类官能团的结构特征,引导学生从化学键的断裂与形成的角度理解有机化学反应及有机物之间相互转化的本质;关注有机物碳架的构建和官能团引入方法;在简单问题的解决过程中,穿插问题解决基本策略的培养。第二课时,在熟练掌握各类有机物转化关系的基础上,通过对实际生产实验中的合成方案的分析评价,体会有机合成的含义,学会多种问题解决策略的应用。第二课时是将第一课时中掌握的系统化知识应用于实际问题的解决,由此形成的问题解决能力还将对综合性更强、开放度更大的有机合成方案的设计起到先行组织者的作用。第三课时,综合应用有机化学知识和各种问题解决策略,完成对新物质或功能高分子化合物的合成方案设计;体验有机合成在生产、生活及高新技术领域的重要作用。
2 单元教学活动的设计
单元教学活动的设计包括单元学习主线的设计和课时学习活动的设计。
基于单元教学总体目标,本单元学习活动主线设计为:官能团与有机物的转化,在分析各种有机物官能团结构的基础上,理解有机物转化的本质,进而形成官能团转化的系统知识和基本策略合成方案解析,应用有机化学知识和问题解决策略,分析、评价真实背景下的实际合成方案合成方案设计,综合考虑各种因素,构造科学合理的合成方案。
基于课时教学目标服务于单元教学总体目标的原则,课时学习活动的设计既要保持单课时的独立性又要关注前后各课时之间教学目标的一体化达成、知识和能力的递进性和螺旋式上升,鉴于此,本单元课时学习活动设计如下:
第一课时,(1)回顾各类有机物的官能团,从化学键和基团之间的相互影响分析官能团对有机物化学特性的决定性作用,从旧键的断裂与新键的形成理解有机反应的本质。(2)以有机代表物间的相互转化将各类官能团的联系系统化。如要求学生以有机代表物为例,用方程式说明“醇醛酸酯一条线,乙烯联系一大片”的含义。(3)设计恰当“问题串”,在问题解决的过程中形成问题解决的基本策略。
[教学片断1]问题1:①环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料,工业上有不同的合成路线,以下是其中的两条合成践线(有些反应未注明条件)。
(问题转化策略、正逆向递归策略)
2. ①当一取代苯继续发生取代反应时,新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基:-CH3、-NH2、-X;使新的取代基进入它的间位的取代基有:-COOH、-NO2等。
若将②、③两步反应顺序颠倒,也可以得到C,但实际上是不妥的。请你指出不妥之处_____。
②反应步骤BC的目的是什么?
(新信息介入策略、反思评价策略)
3.①多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:
EF的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为_____。由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为_______。
②合成有机高分子化合物的途径有哪些?
[师生交流]见图2所示。
(式型匹配策略、模型建构策略)
(4)学习反思,由官能团间的转化反应到新物质的获取策略进而引发对合成方案的关注。第一课时作为对已学知识的回顾整理,学生的学习活动更多地以内省式的独立思考、生生间的讨论交流为主要形式展开,教师主导问题的提出并作为问题讨论的首席参与者,融入学生的学习活动。
第二课时:提出核心任务,应用逆合成方法的原理解析有机合成方案。把第一课时获得的学习成果置于真实的问题情境中检验反馈、拓展应用。选取经残缺设置后的实际生产或实验中真实的合成方案作为课堂教学素材,引导学生解决问题、掌握方法:物质分析原料的正向推衍、产物的片断解析、新信息的合理插入、官能团的正逆向对接,直至全部合成线路的贯通并将分析结果运行检验。线路分析合成顺序的科学性、合成路径的简约性、目标产品的产率、环境保护等。准确表达按要求正确书写有机物结构简式、有机反应方程式、同分异构体、识别反应类型等。
[教学片断2]问题1:尼龙-66被广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线)。
完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应②_________反应③_________。
(2)写出化合物D的结构简式:_________ 。
(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:_________。
(4)写出反应①的化学方程式:_________。
(5)试评价中间产物E的两条合成路线___________________________。
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_________。
(知识应用,在分析、判断、比较和评价等过程中提高分析性思维能力)
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[交流]略
2. 以苯乙酮为原料的苯氧布洛芬钙合成路线如下,试回答下列问题:
信息一:氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
信息二:已知:
(1)写出A_____,B_____,C_____,D_____,E_____,F_____的结构简式;
(2)写出苯乙酮的其他同分异构体(必须含有苯环和羰基)
(应用多种问题解决策略解析有机合成方案)
[交流](1)物质分析的策略与过程:见图3所示。
(2)同分异构体书写(见图4所示):
合成方案的解析是对第一课时知识和方法的拓展、组合型应用,而合成方案本身又是第三课时方案设计的范例,方案解析过程中形成的问题解决策略对第三课时学习活动具有内在的支撑价值,因此,本课时在全单元学习中具有承上启下的作用。本课时的学习活动形式主要为问题解决驱动下的小组合作、师生交流。
第三课时,教师发挥主导作用,根据学生实际设定问题的综合度,提出若干目标产物的合成方案设计任务,引导学生通过小组内交流合作、小组间比较优化、个体体验内化等学习活动,在问题解决的过程中提升思维品质。本课时以具有实际应用价值的目标产物的合成为问题背景,要求学生综合应用有机化学知识和各种问题解决策略,依据逆合成方法的原理,在联想创新中设计方案,在比较评价中优化方案。本课时的学习活动有利于学生进一步构建完善自己的知识网络和方法体系。
[教学片断3]问题1:香豆素( )
是一种用途广泛的香料,可用于配制香精及制造日用化妆品和香皂等。请用合成反应流程图表示出以
乙醇和邻羟基苯甲醛()合成香豆素的合成方案。
提示:①合成过程中无机试剂任选
本单元教学设计始终定位于以有机物之间官能团转化的知识为载体,通过合成方案的解析与设计,在问题解决过程中,培养问题解决策略,提升问题解决能力,所以,本单元设计了两类反馈检测题,一是对给定合成线路的解析,以考察学生对逆合成方法的理解水平;二是合成方案的构造,如“有机玻璃、涤纶的合成方案设计”,以考察学生对逆合成方法的应用水平。
3 单元教学设计的思考
单元教学主题的确定要突出“生本性”。课堂学习过程是师生和谐共创的心理能动过程,特别需要注重师生间的内在心理共鸣与外显教学共振的和谐统一。因此,一定要重视 “学情调研”,从学生实际出发,切实考虑学生当前已有的经验、思维方法和态度及心理需求(包括应对考试的需求), 把有利于学生基础知识的有效加强、认知结构的有效改良、分析问题解决问题等思维能力的有效培养,直至化学科学观念的有效形成,作为我们单元教学设计的出发点和追求目标。这就需要教师真正走近学生,通过作业与考试分析、学习过程观察、交流与访谈等,了解学生对学习内容的看法和自己对学习内容的想法,师生共同确定单元教学主题。
单元教学设计要落实整体性、发展性。一方面单元教学应服务于学科整体知识系统的理解、科学观念的形成和科学思维方法的培养;另一方面“单元”又是一个相对独立的教学单位,有一个相对完整的教学主题,其教学目标的确定、教学内容的整合和教学活动的安排自然具有整体性特征。单元内课时教学活动服务于单元教学目标的达成,各课时教学活动中知识学习与能力培养具有内在的联系性和发展性。如“有机合成”单元教学设计的整体性应落实在理解有机反应本质,将有机化学知识系统化,形成结构观、转化观、应用观,培养问题解决策略与问题解决的思维能力等教学目标的设定上;发展性则应落实在官能团转化知识、应用知识分析合成方案、应用知识设计合成方案的学习活动预设中。
参考文献:
化学反应原理教案范文2
（教师活动）（教师引导、启发、分析、讲述）
上述实验发生的化学变化：
方案一：蜡烛+氧气——二氧化碳+水 有气体逸出
方案二：铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁 有铜析出
Fe+CuSO4 ——Cu+FeSO4
方案三：碳酸钙+盐酸——氯化钙+水+二氧化碳 有气体逸出
CaCO3+HCl ——CaCl2+H2O+CO2
方案四：氢氧化钠+硫酸铜——氢氧化铜+硫酸钠 有沉淀产生
NaOH+ CuSO4——Na2SO4+Cu(OH)2
（学生活动）倾听、分析、思考、理解。
分析讨论（教师活动）（教师引导、启发、分析、讲述）
我们对化学反应前后物质质量总和会不会发生改变这个问题的三种假设进行了验证。其原理是：物质在发生化学变化时，是反应物的分子发生破裂，分成原子，而原子又重新组合生成新物质的分子的过程。在化学反应中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不会改变，所以，反应前后各物质的质量总和不变。
（学生活动）分组讨论（前后4人小组）学生代表发言。
思考讨论：（教师活动）讲述：对于方案一、方案三可不可以加以改进？可采取什么措施？
（学生活动）倾听、分组讨论（前后4人小组）、分析、思考、学生发言。
实验验证
（教师与学生共同活动）1、将方案三的锥形瓶上扎紧一个小气球，用同样方法做一次实验，在用气球收集放出的二氧化气体，天平保持平衡。2、白磷燃烧。
得出结论（教师活动）讲述：
通过以上实验，得出：只要不忽略气体的质量，化学反应前后“各物质的质量总和是保持不变的”结论。
（教师活动）引导学生阅读教材“质量守恒定律”内容。
（学生活动）朗读教材“质量守恒定律” 内容。
（教师活动）（板书）二、质量守恒的原因 分成
对化学反应的实质分析：分子——-----原子
————
重新组成
物质在化学反应前后：原子的种类没有改变
原子的数目没有增减
原子的质量没有变化
所以，反应前后各物质的质量总和不变。
（学生活动）倾听、思考、理解并作笔记。
普遍规律（教师活动）讲述：
根据大量实验事实和对化学反应本质的分析说明，无论什么物质发生了什么样的化学反应，参加化学反应的各物质质量总和一定等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律是自然界一切化学变化遵循的普遍规律。
（学生活动）倾听、思考、理解。
（教师活动）（板书）三、质量守恒定律的应用
解决问题
应用质量守恒定律解释现象：
1、有人说；“铁放在空气中生锈后的质量变大，说明这一反应不遵循质量守恒定律”，对吗？
2、高锰酸钾受热分解后的残余物的质量变小。
（学生活动）分组讨论（前后4人小组）学生积极发言。
（教师活动）倾听、补充、订正。
结课（教师活动）讲述：
这节课，我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法，有助于提高同学们的分析、推理能力。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？请同学们带着这个问题预习，我们下节课再来研究。
（学生活动）倾听、思考、理解。
布置课后作业：
化学反应原理教案范文3
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾氯化钾＋氧气
kclo3kcl02
氢气＋氧气水
h2o2h2o
氢气＋氧化铜铜＋水
h2cuocuh2o
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
化学反应原理教案范文4
课堂教学的任务主要包括两个方面:一是使学生系统地掌握教学大纲范围内的课程理论体系，二是掌握与理论对应的实际操作技能。与传统教学法相比，案例式教学具有明显的优势。案例式教学有如下几个特点:第一，教师通过案例，引领学生去思考、分析、判断，把分析、解决问题的空间留给学生，从而激发学生的学习热情与兴趣，克服在学生中普遍存在的过分依赖于教师的讲授，不善于利用各种学习资源发现问题、解决问题的弊端，转变学生的学习理念，变学生由被动接受知识为主动探索知识，并为学生营造轻松、主动的学习氛围，从而培养学生独立思考的习惯;第二，案例式教学是多方位培养学生的有效手段。现代社会需要的是复合型实践型人才，学生通过讨论案例可以加深对理论的理解，在不断发现新问题，解答新问题的过程中，锻炼学生多方面的能力，是培养他们实际应用能力的有效途径。第三，案例式教学可加强与其他各学科如:药物合成、药化、药理等之间的联系，提高学生自觉获取新知识的能力。
2中药专业有机化学教学中案例列举
(1)用休克尔规则判断环丙烯、环丁二烯、苯、环辛四烯、轮烯、轮烯、轮烯哪些有芳香性?哪些没有?为什么?
(2)环上带有电荷而具有芳香性的物质很多，它们是一类重要的非苯芳烃。请同学们列举出带有电荷的芳环化合物，同时列举出一些已经合成出的非苯芳烃衍生物。
(3)内酯、内酰胺、环状酸酐、环醚为什么没有芳香性?吡啶、呋喃、噻吩等杂环化合物为什么有芳香性?问题提出后，把学生按每十人一组进行分组，要求他们以组为单位进行准备，统一时间集中讨论，老师最后把关。芳香性和休克尔规则是有机化学中一个很重要的课题，也一直是化学工作者很感兴趣的一个问题。芳香性的定义虽然在国际化学会议上进行过热烈的讨论，但迄今为止，还没有找到一个有机化学家们都同意的定义。因此休克尔规则也一直是有机化学教学中的难点，是历届学生感到难以理解与掌握的一节内容。学生们经过准备、课堂分析讨论，归纳如下:
(1)用休克尔规则判断:环丙烯没有芳香性，理由是环丙烯分子中有一个碳原子是SP3杂化，不是一个具有平面的离域共轭体系环;环丁二烯、环辛四烯体系中π电子数分别为4与8，不符合4n+2，没有芳香性;苯为单环共轭体系，且π电子数为6，符合休克尔规则，有芳香性。轮烯、轮烯、轮烯π电子数分别为10、14、18应该有芳香性，但在轮烯分子中，双键如果是全顺式，由此构成平面环内角为144°，显然角张力太大。要构成平面且符合120°，必需有两个双键为反式，这样在环内就有两个氢原子，他们由于空间位阻相互排斥而破坏环平面，因此虽然具有4n+2个π电子，但非平面结构，故是非芳香性的。轮烯也是非平面结构而没有芳香性。轮烯虽然环内有6个氢原子，但环较大，可以是平面环，因此有芳香性。
(2)同学们列举出带有电荷的芳环化合物有:环丙烯正离子、环丁二烯双正离子、环丁二烯双负离子、环戊二烯负离子、环庚三烯正离子及环辛四烯双负离子，这些带电的单环状共轭体系均符合休克尔规则，它们的π电子数分别为2、2、6、6、6、10;同时列举出的已经合成出的非苯芳烃衍生物有:二茂铁、环丙烯酮及杯烯等。
(3)内酯、内酰胺、环状酸酐、环醚不符合休克尔规则，因而没有芳香性;吡啶、呋喃、噻吩等杂环化合物符合休克尔规则，组成环的每一个碳原子、杂原子均为SP2杂化，是平面共轭体系，且π电子数为4n+2，因而有芳香性。通过用休克尔规则对化合物芳香性案例的判断、分析、讨论，使多数同学对共轭效应、立体效应以及杂原子孤对电子的作用、中性分子和离子等概念有了较深入的理解，激发了他们的学习兴趣，教学效果较为满意。
案例二:烯烃分子中的碳碳双键容易发生加成反应，加成反应是通过共价键的异裂而发生的。烯烃的加成反应属于亲电加成，为了证明该反应为亲电加成，首先我们做如下实验:在干燥的无水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯气体。
问题
(1)溴水会不会褪色?
(2)如果在该体系中加入一点水会有什么变化?说明什么问题?
(3)如果在这个反应体系中加入一定量的NaCl，发现产物中有CH2ClCH2Br生成，又说明什么问题?会不会有CH2ClCH2Cl生成?(4)写出这个反应的反应机理。
经过同学们的准备、分析、讨论，教师最终总结归纳:
(1)在干燥的无水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯气体，溴水不会褪色，因为烯烃碳碳双键的加成为离子型反应，是通过共价键的异裂进行的，而乙烯与溴均为非极性共价键化合物，发生异裂需要有外电场(极性溶剂)极化。
(2)如果在该体系中加入一点水溴水会褪色。说明该反应是离子型反应。因为加入少量水后，乙烯和溴分子会在水的作用下发生相互极化，反应的结果证明了该反应是离子型反应。
(3)如果在这个反应体系中加入一定量的NaCl，发现产物中有CH2ClCH2Br生成，说明烯烃碳碳双键的加成为亲电加成反应，即试剂中正的部分首先加到电子云密度大的双键碳原子上，形成碳正离子中间体，然后反应体系中的带负电部分再加到碳正离子上，最终的生成物主要是CH2BrCH2Br，还有CH2ClCH2Br，但不会有CH2ClCH2Cl。(4)该反应生成的中间体是CH2BrCH2+，分两步完成，碳正离子的生成是关键步骤，一旦碳正离子生成，马上体系中的负离子部分就加了上去。
通过上面问题的提出与分析讨论，同学们的思维得到了提高，对离子型反应、亲电反应、马氏规则及后面要介绍的亲核反应都有了较为清楚的认识与深入的理解，同时也就明白了什么是亲电试剂，什么是亲核是试剂。
3结束语
化学反应原理教案范文5
本文仅以“盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应”为例，来说明在教学中如何有效指导学生进行化学实验设计。
一、发现问题，确立研究内容
实验设计方案的题材新颖，更容易引起学生探索的兴趣和愿望，激发求知欲。所以，在教学中教师要善于为学生创设问题情景，引导学生提问。提问是学生进行探究的动力，鼓励学生多提问，改变“教师问，学生答”的呆板模式，变“学生答”为“学生问”，活跃思维。要借助依据，鼓励学生猜想，培养学生形成假设的能力，从而确立研究内容。
例如，在学习“中和反应”内容时，可先演示趣味小实验“变色的小花”，激发学生学习的兴趣和欲望，再创设真实生动的问题情景：教师向一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，再逐渐滴加稀盐酸，振荡，使其充分混合。让学生观察实验现象，教师再提出问题：氢氧化钠溶液和盐酸混合在一起后，我们并没有观察到明显变化，它们之间是否发生了化学反应？同学们就会七嘴八舌，各抒己见：①两者没有发生反应；②两者发生反应了。同时也就确定了研究内容，即盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应的实验验证。
二、根据研究内容，设计实验方案
在确定了研究内容的基础上，教师要引导学生分析所研究的内容。首先，对研究的课题所涉及的化学原理，对参加化学反应的各种物质的性质要有全面、较深入的了解和认识，要尽可能估计到在什么样的实验条件下，可能发生什么样的化学反应，以及产生什么样的实验结果。其次，必须按照化学反应原理，根据化学反应物质和生成物质的性质、实验条件的控制、发生反应时可能产生的能量变化，来预选实验方法和手段。然后，确定实验操作的程序和步骤。在实验控制条件方法上，可向学生介绍全面比较法、优选法、正交试验法等探寻最佳实验条件的方法，设计出合理的化学实验方案，以保证化学实验的顺利实施。教师要从实验目的、实验原理、实验步骤设计、实验药品和仪器及装置、实验操作及操作规程、实验结果的处理等六个方面进行指导，以帮助学生设计出自己的实验方案。
例如，在上述“盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应”的实验验证中，教师可以提供一些备选的实验药品（盐酸、氢氧化钠、石蕊、酚酞、pH试纸等）和仪器（玻璃杯、温度计、试管、烧杯等），并引导学生分析指示剂与酸、碱反应的颜色异同，酸、碱性溶液的pH异同，化学反应常伴随着能量变化等化学知识，通过对比分析来设计出实验方案：①借助酚酞的变色来验证；②借助石蕊的变色来验证；③通过测溶液的pH来验证；④测溶液的温度变化来验证。
三、讨论实验方案的可行性
实验设计的方案初步形成后，教师要严格把关，与学生一起对实验设计方案的可行性，要从理论应用是否正确、实验方法是否可行、能否达到预期目的等多个方面进行论证，反复修改，最终加以确认并实施。
例如，在上述实验验证中，学生说：可以用紫色石蕊试液。具体操作是：在盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试液，石蕊变蓝色，然后逐滴加入盐酸，此时若蓝色变成紫色，说明NaOH与盐酸发生了反应。有的学生会马上反驳：这方法不好，因为“蓝变紫”分辩不清，应改为在盛有盐酸的试管中滴加2滴石蕊，石蕊变红色，然后逐滴加入NaOH溶液，当红色变成紫色，证明它们发生反应。有的学生建议：可以做一个对比实验。其他学生也发表了自己的看法：用酚酞作指示剂，因为NaOH能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸后红色变无色，就证明了NaOH与盐酸发生了反应。
还可以用pH试纸，从pH＞7一直测到pH＝7，最后到pH＜7。也可以把NaOH与盐酸混合，然后用手摸（或者用温度计测量混合前后溶液的温度变化），如果发烫，说明反应了。教师既要引导学生分析各个方案的理论正确性，又要引导学生分析自己的实验方案是否能完成，是否能达到验证目的，如果达不到目的，应该怎样改进，以确保学生的实验方案确实可行。
四、依据方案，进行实验
在整个操作过程中，教师要密切注视每个学生的实验情况，并作具体指导，确保实验万无一失。引导学生对实验中可能出现的问题要认真思考，分析其中的原因，然后有针对性采取相应的措施，进行必要改进，逐步培养学生的科学实验态度和探究精神。
例如，在上述验证实验中，学生的很多错误操作都会导致实验失败，盐酸和氢氧化钠溶液的量的控制恰当与否，直接影响到溶液的颜色变化。氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿，红色溶液可能变为无色；滴入盐酸后，还可能产生气泡；用手摸试管底部，温度变化可能不明显等现象都有可能发生， 教师要从多方面进行指导，以保证学生能够按自己的实验设计方案完成化学实验。
五、对实验方案进行分析与评价
学生完成自己的实验方案设计，并按实验方案进行实验操作后，教师要引导学生分析和讨论实验方案的优点和不足，再对实验方案进行评价。对于学生设计的实验方案，教师要引导学生从实验方案设计的步骤和方法是否完善、实验设计的内容是否全面、实验内容是否有针对性、实验操作理论是否正确、实验操作是否简单易行安全可靠、实验成本是否经济合理等方面进行全面综合评价，进而分析出自己的实验方案的优点和不足，并加以改进。
化学反应原理教案范文6
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾氯化钾＋氧气
氢气＋氧气水
氢气＋氧化铜铜＋水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。
A．44gB．32gC．22gD．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量反应后总质量
gg
磷＋氧气五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动
通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1）根据提供的仪器和药品设计实验方案。
（2）交流与评价。
