电解质范文1
答：方法一，从概念着手判断，电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物；非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.
方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH3）、多数有机物是非电解质.
方法三：从概念间包含关系判断：
2.一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质，对吗？
答：这种说法是错的，电解质和非电解质是化合物的一种分类方法，化合物如果不是电解质，则以一定是非电解质.混合物和单质既不是电解质也不是非电解质.
3.CaCO3高温分解，水中难溶不导电但为什么它是电解质？
答：电解质和非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离.CaCO3高温分解，但CaCO3是离子化合物，水中溶解度尽管很小，溶液中离子浓度极小，用通常的实验装置测不出溶液的导电性，若用精密电流计则可测得它的溶液的导电性.由于溶于水的那部分几乎全部电离，因此它不但是电解质，并且为强电解质.
4.电解质和金属导电有何不同点？
答：金属靠自由移动的电子导电，导电的过程是物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱.
电解质靠自由移动的阴阳离子导电，导电的同时要发生化学变化.电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定.当温度升高时，弱电解质的电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强.
5.电解质分为强电解质和弱电解质，金傺趸物属于哪一类电解质？
答：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质.中学根据电解质在水中电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物如强酸、强碱和多数盐为强电解质；在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物如弱酸、弱碱等为弱电解质.金属氧化物有的和水发生反应生成碱，有的不溶于水，因此强弱电解质不考虑金属氧化物.
6.电解质的强弱和它在水中的溶解性、电解质溶液的导电性有何关系？
答：电解质的强弱是根据电解质在水中电离程度划分的，全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，所以和电解质的溶解性无必然联系，如醋酸易溶于水但它是弱电解质，BaSO4、CaCO3难溶于水但它们是强电解质.
同样电解质的强弱和电解质溶液的导电性也无必然联系，因为电解质溶液的导电性和离子浓度、离子所带的电荷有关，与电解质的电离程度无关，即强电解质溶液导电能力不一定比弱电电解质溶液的强.
7.为什么卤化氢：HF、HCl、HBr、Hl中HF是弱酸？
答：它们分子中键长依次增大，分子的键能依次减小，HF的键能最大，分子结合最牢固，在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下部分HF发生电离，但电离出的F-很快又和HF结合成为HF2-、H2F3-、
H3F4-等离子，所以HF是弱酸，而HCl、HBr、Hl是强酸.
8.如何用实验证明HA是弱电解质？
答：常见的几种方法举例如下：
第一种：配制0.1 mol/L的HA溶液，测其pH，若溶液的pH>1，说明HA溶液是弱酸.
第二种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，测两者的导电性，若HA溶液导电性明显比盐酸溶液的小，说明HA是弱酸.
第三种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，在等体积两种溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同的锌粒，若产生气体的速率HA溶液明显比盐酸的慢，则说明HA是弱酸.
第四种方法：稀释法，先测HA溶液的pH，然后将溶液体积扩大10倍，若溶液pH增大不到一个单位，说明HA为弱酸.
第五种方法：测NaA溶液的pH，若溶液的pH>7，则可说明HA为弱酸.
第六种方法：分别配制0.5 mol/L的HA溶液和0.55 mol/L的NaOH溶液，测两者反应的中和热，若中和热小于57.3 kJ/mol，说明HA是弱酸.
9.如何用简单实验证明醋酸溶液中存在
CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡？
答：方法一，先测定醋酸溶液的pH，然后将该溶液放在热水浴中加热一段时间，再测定热醋酸溶液的pH，若pH减小，则说明醋酸溶液存在电离平衡.
方法二：先闻醋酸溶液有气味，说明溶液中存在CH3COOH分子，再向该醋酸溶液中滴入几滴甲基橙溶液，溶液呈红色，说明醋酸溶液显酸性，即证明醋酸溶液存在电离平衡.
电解质范文2
电解质包括强酸、强碱，活泼金属氧化物、大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
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电解质范文3
（一）概念
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等都是电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，叫做非电解质。
（二）判断是否是电解质或非电解质的方法
一是看该物质是否是化合物；二是看化合物在溶于水或熔化时能否导电。
注:1.单质既不是电解质，也不是非电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。即导电时必须自身电离出自由离子。
3.有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能。但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。
（三）电解质电离的条件
离子化合物电离的条件是：在水溶液中或熔融状态下；共价化合物电离的条件是：在水溶液中。
注：1.由电解质电离的条件可知——判断离子化合物共价化合物的方法：看该化合物在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。
2.在水溶液中能导电的化合物，可为共价化合物，如HCl；也可为离子化合物，如NaCl。
二、强电解质和弱电解质
（一）概念
强电解质：溶于水（或熔化状态下）能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物是强电解质。
弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质称作弱电解质，如弱酸、弱碱或某些盐等。
注：1.在强电解质的水溶液里，溶质的存在形式只有离子没有分子；而在弱电解的溶液里，溶质的存在形式是既有离子又有分子，并且存在着电离平衡。
2.电解质的强弱只与电解质溶于水后是否完全电离有关，而与电解质的结构无关，如共价化合物可为强电解质，如HCl；也可为弱电解质，如CH3COOH。
3.电解质的强弱与电解质溶液的导电能力无关。溶液导电能力的强弱主要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大，溶液导电能力强；若强电解质溶液中离子浓度小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
4.电解质的强弱与电解质的溶解性无关。强电解质在水中的溶解性可能也会很小，如BaSO4、CaCO3等；而弱电解质在水中溶解性可能会很大，如CH3COOH等。
（二）电离及电离方程式
电离：电解质在水溶中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，电离是电解质导电的前提。
电解质范文4
市场卖的可口可乐、雪碧、非常可乐、美年达、葡萄适等，都是含有电解质或微量的电解质饮料。
日常生活中，特别炎热夏天及大量体力活动过后，人体水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量水分而没有补充电解质，就可能引起水中毒。如果只是大量补充水分，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，它可能影响到中枢神经系统的功能。
许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。然而市面上许多饮料电解质含量都比较低，因此过多的饮用仍然会造成水中毒。一般每升汗液中含有0.02g钙、0.05g镁、1.15g钠、0.23g钾和1.48g氯化物，但是这种比例构成会因人而异。因此在补充电解质时应注意含有这些成分。
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电解质范文5
【关键词】高中化学 电解质 解析策略
由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连，而成为高考的常考知识点。从命题形式上来看，它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。从知识点方面来看，命题主要涉及到：（1）电解质的相关概念，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（2）盐类物质的水解；（3）离子共存；（4）离子方程式的书写。当然，在命题过程中，虽然题目千变万化，牵涉极广，但由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连，且在一些题目的解析中需要用数学思维（极值法）来解决，所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维，规范学生的解题步骤。
一、电解质中的概念辨析
学习电解质，首先必须明确电解质的概念。电解质是指：凡是水溶液里或熔融状态下能电离而进行导电的化合物叫电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场的作用下，自由移动的离子能分别向两极移动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化，它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质，如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等，当然很多的共价化合物也是电解质，它们的辨析我们只需要严格从概念入手即可。
非电解质的概念与电解质不同，重点突出“和”，就是说非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，在学习这几个概念时，我们要指导学生注意区分几个易混淆的知识点。
（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。（3）一些电解质在熔化和水溶液中电离时，离子方程式不同。（4）电解质的强弱与溶解度无关：溶于水的不一定是强电解质，不溶于水的不一定是弱电解质。（5）溶于水之后溶液导电的不一定是电解质（6）溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，只与溶液中离子的溶度有关。
二、高考中常见的题型
高考是高校面向社会选拔人才的大型考试，其命题具有相对的稳定性，因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导，对一些常见的题型与学生们进行详尽地分析，我们在教学中要处理好以下几个问题。
1.概念辩析
电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性和金属的导电性。
2.离子共存
离子共存问题，其考察的主要侧重点是学生审题的能力，能否挖掘隐含条件直接决定这类题目的得分与否。（1）有些题目要求能共存的，有些要求不能共存的；（2）有些题目要求不能共存，但是同时提出不能共存的因素：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、环境的酸碱性（pH值、酸碱指示剂、加入金属冒出气泡等）、溶液的颜色等。
3.离子方程式的书写以及正误判定
（1）书写。要让学生们严格按照：写、拆、删、查几步的路子一步一个脚印地写，以免出现不该出现的错误，把一些常见的方程式掌握，然后抓住酸式盐的几个典型题例，把过量问题彻底解决；（2）判定正误。首先要看是否符合反应原理，然后检查“质量、电荷是否守恒”，再检查一些必要的符号、条件等。
4.离子推断、除杂和检验
离子反应的运用，做这类题目需要把握反应机理、认真审题。
三、电解质问题解析策略
解析离子问题，关键是认真审题。比如，离子共存问题中，外在条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题；再比如，离子除杂问题，一定要注意是逐一除去还是无限制地除去。其次，在解析离子问题时，要注意认清反应实质，在离子共存问题、离子反应方程式书写以及离子反应方程式正误判定上，都应紧抓住离子反应的实质，只要能发生离子反应的离子，一定不能共存；凡是能供大量共存的，一定不能发生离子反应。在此基础上，明确离子方程式的书写步骤、离子反应方程式的正误判定方法，所有问题自会容易解决。
离子方程式的正误判定问题，是多年来高考的必考题型，对离子方程式进行判定，我们可以首先检查方程式两次是否符合电荷守恒和原子守恒，然后对一些物质的拆分进行分析，并在此基础上，对过量物质进行分析，从而得出正确答案。
电解质范文6
检验方法及程序
1、准备检验水：在专用的“多功能水质电解烧杯”中分别加入大半杯水，一杯接自来水，另一杯倒RO 纯净水，并将烧杯固定在烧杯的底托上，然后平稳的放在桌子上。
2、准备检验：将电解器平放于专用的水质电解烧杯上，插上 220 伏电源。
3、检验：将电解器上的电源开关按钮按向 ON （开）的位置，开始检验。
