二氧化碳气体分析范文1
一．选择题（共10小题）1．（2015•滨州）下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（） 考点： 二氧化碳的实验室制法；给试管里的固体加热；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．专题： 常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据制取二氧化碳的药品解答；B、根据加热固体药品试管的放置方法解答；C、根据氧气的密度及收集解答；D、根据洗气瓶的用法解答．解答： 解：A、制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的发生，故A错；B、加热固体药品试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流，故B错；C、氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故C错；D、用浓硫酸干燥气体时长管经过浓硫酸，除去水蒸气，短管排出干燥气体，故D正确．故选 D．点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 2．（2015•玉林）下列关于CO2与CO的比较，错误的是（） A.组成：都是由碳元素和氧元素组成 B.性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 C.用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 D.危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨考点： 二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： 根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．解答： 解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，A正确；C、CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C正确；D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，但不能形成酸雨，D错误；故选D．点评： 本 考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中． 3．（2015•广州）如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色． A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤考点： 二氧化碳的化学性质．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： 二氧化碳能与水反应生成碳酸，呈酸性，因此能使紫色石蕊试液变红．解答： 解：二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水面上升故①正确．二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红．故②正确．故选：A点评： 本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行 4．（2015•十堰）有关碳和碳的化合物描述错误的是（） A.干冰常用于人工降雨 B.活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C.金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D.室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒考点： 二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： A、利用干冰升华时吸热的性质实行人工降雨；B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、毒素等；C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，则其物理性质不同；D、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答．解答： 解：A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确；B、制糖业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故B叙述正确；C、由于组成金刚石和石墨碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故C叙述错误；D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确．故选：C．点评： 此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题． 5．（2015•怀化）下列说法正确的是（） A.空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因 B.利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污 C.人体缺钙会引起贫血 D.聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料考点： 二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题： 溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．分析： A、根据二氧化硫导致酸雨的形成解答；B、根据洗洁精具有乳化作用解答；C、根据元素在人体中的生理作用解答；D、根据聚乙烯属于有机合成材料解答．解答： 解：A、二氧化硫导致酸雨的形成，不是二氧化碳，故错；B、洗洁精具有乳化作用，洗涤餐具上的油污，故对；C、人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁引起贫血，故错；D、聚乙烯属于有机合成材料，不是天然材料，故错．答案：B点评： 本题考查常见的生活环境及污染问题，把握常见的污染现象、能源利用及材料等为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大． 6．（2015•苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是（） A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳考点： 二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： 根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．解答： 解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选．故选D．点评： 本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大． 7．（2015•张家界）下列关于一氧 化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（） A.二氧化碳的大 量排放会造成温室效应 B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒 C.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 D.向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长考点： 二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： A、根据二氧化碳对环境的影响判断．B、根据一氧化碳中毒的原理判断．C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质判断．D、根据二氧化碳的用途判断．解答： 解：A、二氧化碳是主要的温室气体，它的大量排放会造成温室效应，所以说法正确．B、一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以说法正确．C、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说法错误．D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可做大棚中的气体肥料，所以说法正确．故选C．点评： 本题主要考查一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，掌握二者的性质，了解它们的用途，是解决问题的先决条件． 8．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（） A.该反应中CaO中起催化作用 B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应考点： 化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题： 物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析： 由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．解答： 解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律． 9．（2015•邵阳）低碳生活，从我做起．下列做法不符合低碳生活理念的是（） A.出门随手关灯 B.垃圾焚烧 C.拒绝使用一次性筷子 D.草稿纸双面使用考点： 自然界中的碳循环．专题： 碳 单质与含碳化合物的性质与用途．分析： “低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答： 解：A、出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．B、垃圾焚烧，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“低碳生活”理念．C、拒绝使用一次性筷子，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．D、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．故选：B．点评： 低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去． 10．（2015•北京）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（） A.①变红，③不变红 B.④变红，③不变红 C.①、④变红，②、③不变红 D.④比①先变红，②、③不变红考点： 二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．解答： 解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．答案：D点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 二．填空题（共1小题）11．（2015•宜宾）化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器②的名称是 锥形瓶 ．（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ．（3）收集CO2应选用装置 ④ （填“④”或“⑤”）（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据仪器名称解答，（2）根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式；（3）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大确定收集方法和收集装置；（4）根据氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，然后盐酸能够和碳酸钠反应把氢氧化钠吸收的二氧化碳释放出来，气压恢复原状分析．解答： 解：（1）仪器的名称：②锥形瓶；（2）用①②③组合可制备CO2，属于固液不需加热型，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）收集CO2应选用装置④；（4）氢 氧化钠能够和二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大；然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，气压恢复到原来大小，气球的变化是先胀大后变小至恢复原状．装置中二氧化钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）④；（4）变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小．点评： 气体制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶水性．这是化学实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清． 三．解答题（共9小题）12．（2015•菏泽）某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题： （1）a仪器的名称为 长颈漏斗 ；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应 乙 （填写甲或乙）．（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体 ；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置 F （填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ．（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为 小气球逐渐膨胀起来 ．考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据B装置可以利用气体的压强将固体和液体分离进行分析；（2）根据盐酸具有挥发性进行分析；根据碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；（3）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应，导致锥形瓶内的压强减小进行分析．解答： 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，B装置可以利用气体的压强将固体和液体分离，所以乙组合更便于控制反应；（2）盐酸具有挥发性，所以甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，原因是：通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体、氯化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）二氧化碳会与氢氧化钠反应，导致锥形瓶内的压强减小，所以装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．故答案为：（1）长颈漏斗，乙；（2）通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，F，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）小气球逐渐膨胀起来．点评： 本题考查了实验室制取气体的发生装置、收集方法的选择以及气体的性质检验，可依据气体发生装置、收集方法的依据及气体的性质逐一分析． 13．（2015•潍坊）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应． 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+H204NaOH+O2请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，利用装置A制取CO2的优点是 便于控制反应的发生和停止 ．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ．（3）装置D的作用是 除去二氧化碳气体 ．（4）装置E中收集到的气体是 O2 （填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 ad 进行收集（填写字母序号）． （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验： 根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 碳酸钠和氢氧化钠 ．考点： 二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．解答： 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二 氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，便于控制反应的发生和停止；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）除去二氧化碳气体；（4）O2，ad；（5）氢氧化钠和碳酸钠．点评： 解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写． 14．（2015•遵义）根据图示完成相关问题：（1）写出标号为①的仪器名称 铁架台 ．（2）制取气体前图C的操作是 检查装置的气密性 ．（3）实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体 ． 考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据仪器名称回答；（2）制取气体前图C的操作是检查装置的气密性；（3）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．解答： 解：（1）仪器①为铁架台；（2）制取气体前图C的操作是检查装置的气密性；（3）验室用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．故答案为：（1）铁架台（2）检查装置的气密性（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳中混有氯化氢气体点评： 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 15．（2015•荆门）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应． （1）装置 A中发 生的反应： MgCO3 MgO+CO2 ．（用化学方程式表示）（2）装置C的作用： 吸收二氧化碳 ，无水CaCl2的作用： 干燥气体 ．（3）装置D中发生的反应： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）．（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 BC 之间添加装置E．考点： 二氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： （1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，据此书写化学方程式；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应据此分析C的作用，氯化钙具有吸水性据此分析D的作用；（3）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂．解答： 解：（1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3 MgO+CO2，故答案：MgCO3 MgO+CO2．（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，氯化钙具有吸水性，所以D的作用是干燥气体，故答案：吸收二氧化碳；干燥气体；（3）一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，故答案：BC．点评： 本题考查了一氧化碳的还原性，对实验过程中的除杂、干燥进行考查，特别注重对化学方程式的考查． 16．（2014•长沙）请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中仪器甲的名称： 酒精灯 ．（2）实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选 B （填写装置的字母代号）．（3）若用F装置来收集二氧化碳气体，气体应从 a 端进入（填a或b）．（4）若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是 用燃着的木条靠近集气瓶口 ．考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、 干燥与净化．分析： 据图即可知道有关仪器的名称，根据二氧化碳的实验室制取方法以及二氧化碳的性质进行分析解答即可．解答： 解：（1）甲是酒精灯，故填：酒精灯； （2）用大理石和盐酸制取二氧化碳气体，是固液常温型反应，故选择B装置，故填：B；（3）二氧化碳的密度大于空气，用F装置收集二氧化碳，则应该从长管进入，故填：a； （4）检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的木条放在集气瓶口，故填：用燃着的木条靠近集气瓶口．点评： 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识以及气体的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 17．（2015•莆田）自然界中无时不在进行着C02、H20、02的循环，使地球充满勃勃生机．（1）三种物质的组成中，都含有氧 元素 （填“元素”“原子”或“分子”）．（2）大气中的C02含量应保持相对稳定．如果排放人空气中的CO2过多，可能会加剧 温室效应 ．（3）水蒸发变成水蒸气是 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）．从微观角度分析，发生变化的是 水分子的间隔增大 ．（4）写出一个消耗02产生CO2的反应的化学方程式： C+O2 CO2 ．（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气．其中淀粉属于 糖类 （填一种营养素的名称）．（6）爱护水资源，人人有责．如图属于“国家节水标志”的是 B （填宇母）．考点： 自然界中的碳循环；自然界中的氧循环；二氧化碳对环境的影响；化学变化和物理变化的判别；几种常见的与化学有关的图标；生命活动与六大营养素．专题： 空气与水．分析： （1）根据物质的组成来分析；（2）根据二氧化碳浓度过高的危害来分析；（3）水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；（4）根据反应的要求来分析；（5）根据常见的糖类物质来分析；（6）根据常见标志的意义来分析．解答： 解：（1）根据三种物质的化学式可知，其中都含有氧元素；故 填：元素；（2）二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应．故填：温室效应；（3）判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；故填：物理变化；水分子的间隔增大；（4）反应物有氧气，生成物有二氧化碳的化学反应很多，如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：C+O2 CO2；（答案合理即可）（5）淀粉属于一种糖类物质；故填：糖类；（6）A．是塑料制品循环使用标志；B．是节水标志；C．是禁止烟火标志；D．是腐蚀品标志．故填：B．点评： 本题考查的化学知识点比较多，但是均属于基础知识的考查，难度较小． 18．（2015•鄂州）根据图示回答问题． （1）仪器①的名称是 试管 ；（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是 B （填标号）；（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室制取并收集氨气，所选择的装置是 AD （填标号）．考点： 二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据仪器的名称和用途解答；（2）据二氧化碳的实验室制法可回答；（3）根据制取氨气的药品状态和氨气的性质选择．解答： 解：（1）仪器①是试管，故填：试管；（2）实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，故选B；（3）实验室用氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气时需要加热，实验时应选用的发生装置是A装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．故填：AD点评： 题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答． 19．（2015•益阳）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法．请回答：（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是 B ；A．①与③B．①与④C．②与③D．②与④（2）写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；（3）利用装置③收集的气体具有的性质是 密度比空气的小 ． 考点： 二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）装置③是向下排空气法，据此进行分析解答．解答： 解：（1）用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择①来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择④来收集二氧化碳．（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2．（3）装置③是向下排空气法，利用装置③收集的气体具有的性质是密度比空气的小故答案为：（1）B（；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）密度比空气的小．点评： 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键． 20．（2015•娄底）请结合下列实验装置，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称 锥形瓶 ．（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为 BD （填字母）．加试剂前，要连接好装置并检查装置的 气密性 ．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变 红 色．（3）用B装置能否制取氧气？ 能 （填“能”或“不能”）． 考点： 二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，据此进行分析解答．（3）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．解答： 解：（1）仪器a是锥形瓶．（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．（3）B装置属于固液常温型，实验室中采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型，用B装置能制取氧气．故答案为：（1）锥形瓶；（2）BD；气密性；红；（3）能．点评： 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．
二氧化碳气体分析范文2
本节课的教学内容选自人教版九年级《化学》上册“碳和碳的氧化物”课题2“二氧化碳制取的研究”。
二氧化碳制取的研究是在学习氧气的实验室制法之后学习的另一种常见气体的实验室制法，是学氧化碳性质的必要知识储备。通过本节课的学习可以使学生掌握实验室制取气体的设计思路，也可以丰富学生的文化知识，拓宽学生的视野，提高学生的实验探究及实验基本操作能力，形成完整的知识体系。
二、教学目标的确定及依据
通过前一阶段的学习，学生已经具备了一定的实验基本操作能力，而实验室制取氧气又为探究实验室制取二氧化碳提供了思路。本节课教学需要进一步提高学生分析问题、解决问题及实验操作能力。确定本节课的教学目标如下：
知识与技能：
了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；
了解实验室制取气体的设计思路和方法。
过程与方法：
通过实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、收集方法和验满方法的探究，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及交流协作能力。
情感态度与价值观：
教学中注重培养学生严谨、细致的科学态度和探索精神，增强学生的团结协作、勇于创新精神，激发学生学习化学的兴趣和热情。
三、教学重点和难点
“课程标准”是确定教学目标的依据，根据教学目标及现阶段学生的知识储备、智力发展程度，确定了如下教学重点、难点，以发展学生的能力，提高学生素质。
重点：采用活动与探究的方式研究实验室中制取二氧化碳的药品、反应原理、仪器装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
难点：实验室制取并收集二氧化碳气体。
四、学情分析
在第二单元的教学中，学生已经学习了氧气的实验室制法。对于实验室气体的制备有了一定的认识，了解了实验室制取气体的设计思路。因此，学生探究实验室制取二氧化碳的方法并不困难。本节课的教学，旨在使学生掌握科学的学习方法，培养学生分析问题、解决问题及实验操作能力，以及学习化学的理念，引导学生循着科学的发展过程去体验化学的奥妙，激发学生的求知欲，培养学生终身学习的能力。
五、教学方法
“授之以鱼，不如授之以渔。”在注重知识传授的同时，更要注重学生获取知识的过程。为此我采用以教师为主导，学生自主探究，小组合作交流，分析、讨论、归纳的教学法，让学生积极、主动地参与教学过程，体会自主学习的乐趣，养成持续学习的习惯，掌握获取知识的途径。并利用多媒体辅助教学，将抽象思维变为直观，节约教学时间，丰富教学内容。
六、教具的准备
仪器：锥形瓶、广口瓶、试管，单、双孔塞、橡胶管、长颈漏斗、集气瓶。
药品：块状大理石、块状石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、块状碳酸钙、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水。
七、教学流程
1.营造氛围，导入新课。
我们探究了空气的组成，知道二氧化碳只占空气体积的0.03%，但我们不要小看这0.03%的二氧化碳，它与我们的生活密切相关，它使地球不是很冷，它是光合作用的原料，从而为自然界的生物生存提供保障，说到这儿你是否想知道二氧化碳是什么样了呢？你是否想知道如何才能获得二氧化碳呢？
恰当的导入可以形成良好的学习氛围，并暗示本节课的学习内容，从而激发学生的探究欲。
2.温故知新，慢慢求索。
教师引领学生回忆实验室制取氧气的过程，并激发学生思考在实验室制取氧气时，解决了哪些问题才顺利制取出氧气的？学生根据已掌握的知识会一一地解答出来。此时教师继续引导：实验室制取氧气首先是从药品、反应原理开始探究的，那么实验室制取二氧化碳也不例外。请同学们回忆所学过的有二氧化碳生成的化学反应有哪些呢？
由已知带动未知的探究，自然过度，符合学生思维发展，在这一环节中可以检查学生书写化学方程式的能力，为探究新知识做好铺垫。
3.启发引导，获取新知。
（1）实验室制取二氧化碳反应原理的探究。
教师引导学生讨论分析上述方程式是否适合制取二氧化碳。学生自主讨论分析后会得出均不适合的结论。思路中断，教师适时再次引导：既然我们学过的化学反应都不适合制取二氧化碳，那就请同学们自己探究实验室制取二氧化碳的化学反应吧。学生利用教师所提供的仪器和药品学生分组进行实验探究，教师指导学生阐述各个反应实验现象，由学生讨论分析得出实验室制取二氧化碳的反应原理及恰当的药品。
（2）实验室制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究。
学生先回忆制取氧气的发生装置和气体收集方法，然后教师利用多媒体分别投影出发生装置和气体收集装置图（略）。由学生分析、讨论适合实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
实验室制取二氧化碳是初中化学第六单元的学习内容，学生已具备了一定的实验基本操作技能。这一环节旨在锻炼学生自主学习能力，提高学生素质，培养学生终身学习理念。
4.设计实验、探究交流。
活动：学生分组在教师的指导下组装仪器并制取一瓶二氧化碳气体。
教师指导学生制取并收集一瓶二氧化碳，让学生体会收获的快乐。学生在制取过程中，很快会发现二氧化碳气体是无色、无味的气体。如何判断二氧化碳气体收集满了是个难题，探究欲望再一次被激发。经过讨论、实践学生会顺利解决这一问题。再一次培养了学生发现问题和解决问题能力，达到活学活用的目的。从中学生也会领会实验室制取气体的设计思路，并形成完整的知识体系。与此同时，教学难点随之突破，教学任务圆满完成。
5.课堂总结，提升素质。
请学生总结归纳这节课的学习收获。
6.板书设计。
课堂教学是一门综合艺术，板书是课堂教学中不可缺少的一环。根据教学内容特点，我采用如下的板书设计：
二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理
1.药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
2.原理：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
二、实验装置
三、实验步骤
①连接仪器
②检查装置的气密性
③装入药品（先固体后液体）
④收集气体（验满）
⑤检验气体（通入澄清石灰水）
二氧化碳气体分析范文3
关键词：燃碳法；氧气体积分数测定；燃磷法；气体传感器
文章编号：1005C6629（2015）2C0048C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
从1956年以来，我国的初中化学教科书中大多采用燃磷法测定空气中氧气的体积分数[1]。该实验的化学原理是通过磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，物理原理是“消耗的氧气”与“替换氧气的流体”发生等体积交换。
笔者发现，在某些有关“燃烧法测定空气中氧气体积分数”的改进实验中，出于实验的绿色化及实验的综合性考虑，中考化学试题[2]以及有的教师设计的实验改进方案[3～5]，涉及使用木炭、蜡烛或棉花等含碳物质代替磷（同时利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）。笔者借助有关的化学理论及燃烧学基础知识，利用数字传感器，对燃碳法测定空气中氧气体积分数的改进实验进行研究，发现此改进方案不仅存在科学性问题（违背了原实验的物理原理），而且人为地增大了实验的误差。
1 理论探讨
利用有关的化学理论及燃烧学基础知识，笔者对含碳物质在密闭容器内燃烧消耗氧气、生成二氧化碳和一氧化碳等情况进行理论分析。
1.1 对含碳物质在密闭容器内燃烧消耗氧气的问题分析
利用燃烧法测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶里残留的氧气越少，实验结果越接近环境值（约21%）。但事实却是任何可燃物在有限的空间里燃烧，当氧气浓度降低到一定的程度时，燃烧都会自行停止。
笔者从《物质燃烧和性质》、《消防安全技术》等专业书籍中，查到了一些可燃物燃烧需要的最低氧含量[6]（见表1）。
根据表1中的数据可以看出，蜡烛、木炭、棉花在密闭的容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%、16.0%、8.0%。而白磷在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数仅为5.9%（耗氧更为彻底），这应该是许多教科书中选用燃磷法测定空气中氧气体积分数的主要原因。
1.2 对含碳物质在密闭容器内燃烧生成二氧化碳、一氧化碳的问题分析
在利用燃烧法测定空气中氧气体积分数的实验中，燃烧的产物最好是固体，因为少量固体所占的体积近乎为零，这样实验结果就比较准确。如果燃烧的产物是气体，该气体必须容易被吸收，这样实验的误差才小。
含碳的物质在氧气充足的实验体系中燃烧时，主要生成二氧化碳气体；若是在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，这就会生成一氧化碳气体。
像足量的木炭在密闭的集气瓶里燃烧时，当
毋庸置疑，二氧化碳气体容易被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳气体在通常条件下无法被氢氧化钠溶液吸收。
2 实验探究
借助于数字传感器，笔者对含碳物质在密闭容器内燃烧消耗氧气、生成二氧化碳气体和一氧化碳气体等情况进行了实验探究。
2.1 对含碳物质在密闭容器内燃烧消耗氧气的问题探究
2.1.1 实验用品
主要是：木炭，蜡烛；500mL集气瓶，配套的单孔橡皮塞，燃烧匙，氧气浓度传感器（量程为0～100%），TriE数据采集与分析软件（传感器及TriE软件均由江苏苏威尔科技有限公司生产，下同）。
2.1.2 实验操作
（1）取一个500mL集气瓶（瓶口加橡皮塞后的实际容积约为600mL），然后在与集气瓶配套的橡皮塞中插入一个燃烧匙。
（2）取足量的木炭放入燃烧匙中，在集气瓶外引燃木炭后快速伸入集气瓶内（见图1），注意及时塞紧橡皮塞。
（3）燃烧结束，等到集气瓶冷却到室温后，将集气瓶反复颠倒几次，以确保瓶内各种气体混合均匀。
（4）校准氧气浓度传感器，拔掉集气瓶口上的橡皮塞，点击传感器“开始”按钮后，立即把传感器的探头伸入集气瓶中部（注意集气瓶口尽量封闭）；在传感器示数稳定后，点击传感器“停止”按钮。此时，数据处理软件能将气体浓度的变化通过计算机真实地显示出来。
说明：在开启集气瓶塞的一瞬间，瓶内的混合气体会有少许逸出（因为氧气转化为一氧化碳气体后体积会增加）；但是，由于我们所要测量的是混合气体中某种气体的体积分数，因此少许混合气体的逸出不影响我们需要的测量结果。
（5）将木炭换成蜡烛，重复上面的实验。
2.1.3 测量结果
蜡烛燃烧停止后，集气瓶里残留氧气的体积分数约是16.7%（图2曲线A）；木炭燃烧停止后，集气瓶里残留氧气的体积分数约是14.2%（图2曲线B），这与表1中的理论值基本一致。
若使用燃磷法，集气瓶里氧气的残留量约为5.0%[8]――这是苏州工业园区的章永军老师利用数字传感器在2011年测量出来的，该数据与表1中的理论值也是一致的。
2.2 对含碳物质在密闭容器内燃烧生成二氧化碳、一氧化碳的问题探究
2.2.1 实验用品
主要是：木炭，蜡烛；500mL集气瓶，配套的单孔橡皮塞，燃烧匙，二氧化碳浓度传感器（量程是0～100000ppm），一氧化碳浓度传感器（量程是0～500ppm），TriE数据采集与分析软件。
2.2.2 实验操作
（1）仍使用图1实验装置，把氧气浓度传感器分别更换为二氧化碳浓度传感器、一氧化碳浓度传感器，测量蜡烛在密闭的集气瓶里燃烧停止后，生成的二氧化碳气体和一氧化碳气体的体积分数（操作流程同2.1.2）。
（2）将蜡烛换成木炭，再重复上面的实验。
2.2.3 测量结果
蜡烛在密闭的集气瓶里燃烧停止后，集气瓶里二氧化碳气体的体积分数约是3.88%（图3曲线B），一氧化碳气体的体积分数约是100ppm（图4曲线B）。
3 研究结论
不管是理论探讨，还是实验探究，本研究的结论具有高度的一致性。
3.1 含碳物质在密闭容器内燃烧消耗氧气很不彻底
在密闭的集气瓶中含碳物质燃烧消耗氧气很不彻底（剩余氧气的体积分数高达15%左右），远没有磷燃烧耗氧彻底（剩余氧气的体积分数在5%左右）。
同时，上述研究也表明“集气瓶里残留氧气”是燃烧法测定空气中氧气体积分数实验无法消除的误差（但这个无法消除的误差是合理的）。
3.2 含碳物质在密闭容器内燃烧产生了难以吸收的一氧化碳气体
含碳物质在密闭的集气瓶内燃烧不仅生成二氧化碳气体，还产生一些一氧化碳气体（其体积分数在2%左右）；由于一氧化碳气体在通常条件下无法被吸收，因此使用燃碳法测定空气中氧气的体积分数，不仅人为地增加了实验误差，尤其存在科学性问题――“消耗的氧气”与“替换氧气的流体”不能等体积交换。
但为什么不少的燃碳法实验还测出氧气体积分数是20%呢？这是因为“集气瓶口的密封明显滞后于含碳物质在集气瓶里的燃烧，造成了气体外逸”；“气体逸出集气瓶”属于本实验的正误差，“集气瓶里残留氧气、产生无法吸收的一氧化碳气体”属于本实验的负误差，正负误差的抵消，使部分实验者获得了貌似正常的实验结果。
4 有关建议
使用燃磷法测定空气中氧气体积分数，不仅实验原理符合科学性，而且耗氧较彻底，但传统的操作方法会造成一定的污染（这个问题在一定程度上是可以改进的[9]）。使用燃碳法测定空气中氧气体积分数，既耗氧不彻底，又产生了难以吸收的一氧化碳气体，所以，不能使用燃碳法测定空气中氧气的体积分数。若要改进“燃烧法测定空气中氧气体积分数”的实验，只能在实验装置、操作方法和实验手段上进行创新（如集气瓶密闭后再引燃磷、改用注射器进行实验等），但耗氧物仍应使用白磷或红磷。另外，在涉及“燃烧法测定空气中氧气体积分数”的实验论文、实验试题时，实验结果务必尊重事实――不管使用哪种可燃物、操作如何规范，都不可能得出与环境值一致的实验结果。
参考文献：
[1]朱华美，刘怀乐.空气里氧气含量的测定实验值得改进[J].教学仪器与实验，2005，（7）：25.
[2]李德前，陈立铭.对近年来中考化学命题中一些科学性问题的商榷[J].基础教育课程，2014，（4下）：57～61.
[3]农恒东.测定空气中氧气含量的两个常规实验和几个改进实验[J].中学教学参考（中旬），2010，（2）：119～120.
[4]苏阳.测氧气体积分数实验的疑问[J].农村青少年科学探究，2008，（9）：18.
[5]孟献华，李广洲.基于析因实验方法的探究活动设计与实践[J].化学教学，2004，（11）：23～25.
[6]郑端文，刘振东.消防安全技术[M].北京：化学工业出版社，2011：22.
[7]许小忠，陈和祥.测定空气中氧气含量的实验探究与反思[J].化学教育，2008，（4）：12～14.
二氧化碳气体分析范文4
从知识的概括抽象程度来看，孤立的某一、两个化学反应的实例及其应用往往价值有限。要使它们变得真正富有教育意义，就必须把它们纳入到学科知识的结构中，需要把事实(实例)、概念和规律与化学观念、学科中普适性更高的重要概念和方法，如物质的性质、物质的检验、物质的转化、化学反应的验证等组合起来，让学生能够基于这些不同层次知识间的内在联系实现知识的拓展和知识结构的改造(见图1)，让学生能够从中领悟更有普遍意义、具有持久迁移价值的学科思想观点与解决问题的思路和方法，以提升学生的化学思维水平。以“二氧化碳与碱的反应”为载体来感悟学科中普适性更高的化学观念、重要概念与方法，需要学生“穿越”事实，需要让学生经历以事实、现象、规律为基础的比较与分析、归纳与概括、观点表达与质疑等思维活动。这是实现学生知识改造、完善学生认知结构的重要保障。例如，以二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象等内容为认识对象，围绕“探究化学反应发生的证据”这一核心任务，需要引导学生利用联系和变化的观点，整合之前所学的相关知识，通过比较、分析、概括等思维过程，逐步完善相应的分析思路与方法(见表1)。
2学生的认识发展与障碍分析
物质的性质、反应与检验，化学反应发生的验证与物质的变质等内容涉及的知识点多，其综合性较强，学生学习存在一定困难。表现:少数学生对实验现象的描述不准确，对实验原理的分析及化学方程式的书写有错误;在有关实验探究及方案设计方面，大多数学生没有思路或思路混乱，对实验过程的描述和分析不清楚等。多数学生能够依据物质的性质对单一物质进行检验、解释相关现象等，但对于相对复杂的问题，如两种物质同时存在如何检验某一种物质时，想不到或不会分析排除干扰，不能将知识综合运用。基于上述分析，学生在复习过程中需要发展的方面主要如下:①知识的巩固与提升。以“二氧化碳与碱的反应”为载体，将常见物质(二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙)与上述反应建立关联，建立这几种物质的性质、反应、检验与转化的认识，帮助学生建立有联系的知识，促进知识的巩固、整合与系统化。②分析思路与方法的完善。以二氧化碳与氢氧化钠是否反应为探究点，从验证反应物减少、验证有新物质生成两个角度来探究反应是否发生，在问题解决的过程中促进学生完善分析思路与方法。③认识角度的拓展，将知识应用于解决较为复杂的问题。如，换个角度看“二氧化碳与碱的反应”，引出氢氧化钠溶液的变质问题，按照是否变质、是部分变质还是完全变质等问题的探究，将常见的碱(氢氧化钠)与盐(碳酸钠)的性质、反应与检验融入其中。物质的检验需利用物质的性质差异来进行。利用氢氧化钠与碳酸钠的化学性质差异来分析和解决氢氧化钠溶液的变质问题(见表2)，可以帮助学生形成较为清晰的思考问题的路径，有利于帮助学生应用所学知识解决实际问题。
3复习教学活动设计
(1)复习教学的整体思路基于上述分析，在“二氧化碳与碱的反应”复习教学中，基于学生的认知基础与发展需要，从物质的性质、检验、转化(变质)以及化学反应的验证等多角度来深入认识化学反应便成为复习的核心所在。为此，将“二氧化碳与碱的反应”专题进行整体复习教学设计:第1课时，定性分析二氧化碳与碱的反应，侧重物质检验、反应发生的验证以及碱的变质问题;第2课时，定量分析二氧化碳与碱的反应，解决实验装置的分析及实验中某物质质量分数的计算等问题。(2)主要复习活动举例以第1课时的教学为例。教学思路如下:(课的引入)二氧化碳与碱反应的再认识(任务1)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应(任务2)分析碱的变质问题(任务3)提升思路与方法，解决新的问题。任务1和任务2的设计，体现了同一问题的不同认识角度，即通过检验生成物不仅能判断氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，还能分析碱液是否变质的问题。任务3的设计，注重在解决新的问题过程中，增进学生的理解力，并形成应用化学反应分析问题的思路和方法。现就其中的主要活动设计简要说明如下。任务1探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应［问题1］如何用实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应?［素材1］2013年北京化学中考32题实验装置(见图2)。［学生活动1］分析此装置的特点及小气球的作用。思考并讨论:证明二氧化碳与氢氧化钠反应需进行的操作、相应的实现现象及发生的相关反应是什么。［设计意图］利用图2所示的实验装置，证明二氧化碳与氢氧化钠反应的实验操作依次为:第一步，将针管1中的氢氧化钠溶液推入瓶中，气球鼓起，发生的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O反应;第二步，将针管2中的稀盐酸推入瓶中，溶液中有气泡产生，气球变瘪，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;第三步，向外拉注射器3，澄清石灰水变浑浊，发生的反应是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。以此作为教学素材，将反应原理与实验装置、操作有机整合，指导学生如何看实验装置图，如何在新的实验情境中分析化学反应，从而体会到如何利用化学反应解释现象、检验物质、说明反应的发生。［素材2］学生探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验微视频。［问题2］想一想实验还有需要完善的地方吗?有哪些干扰因素?如何排除干扰?［学生活动2.1］观看学生实验视频，思考和交流实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应的思路:通过验证生成物碳酸钠的存在，即加酸有气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反生了反应。讨论和分析实验的干扰物质及排除方法:瓶中有可能存在没有反应完的二氧化碳。而要排除瓶中二氧化碳的干扰，需在推入盐酸前，先向外拉注射器3。若无明显现象，说明瓶中二氧化碳已完全反应。［追问］设计实验通过气压差能否验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应?［学生活动2.2］思考并交流需排除氢氧化钠溶液中水的干扰，学生能想到做对比和控制变量的实验。观看用氢氧化钠固体与二氧化碳反应的视频，说明通过证明二氧化碳减少，产生气压差也能证明二氧化碳与氢氧化钠反应发生。［方法提升］在互动交流中师生共同总结检验无明显现象反应发生的方法。［设计意图］播放学生实验的微视频，将实验原理、装置的理论分析与学生探究实验的实践相结合，能有效地激发学生新的学习。利用连续性的问题引导学生思考、讨论和交流，让学生参与实验探究的全过程。一方面帮助学生理清检验无明显现象反应发生的思路，即可以从验证反应物的减少、验证有新物质生成两个角度来考虑;另一方面引导学生发现验证实验中的干扰因素并考虑如何排除干扰，在问题分析与解决的过程中提升化学思维，培养思维的严谨和发散性。任务2对氢氧化钠溶液是否变质及变质程度的探究［素材3］一瓶久置的氢氧化钠溶液。［学生活动3.1］思考久置的氢氧化钠溶液有可能发生的变化:氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳可能发生了反应。［问题3］如何检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度呢?［学生活动3.2］思考如何来分析氢氧化钠溶液的变质问题，设计相应的实验方案并完成学案中的相关内容。［追问］若证明氢氧化钠溶液部分变质，如何排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰?［学生活动3.3］交流完成的学案(见表3)及设计的实验方案(见表4)。小资料:①碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。②CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl［方法提升］在互动交流中师生共同总结判断碱液是否变质及变质程度的方法。［设计意图］提出氢氧化钠溶液的变质问题，给学生一个新的视角，通过分析与讨论，让学生体会到通过检验生成物不仅能判断氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生了反应，还能帮助分析碱液是否变质，这样给学生之前已完成的复习增添了新的意义。分析氢氧化钠溶液是否变质的关键要看是否有碳酸钠存在，因此可以利用碳酸钠的性质进行检验。分析氢氧化钠的变质程度关键在于分析生成物的成分:如果是全部变质，生成物只有碳酸钠;如果是部分变质，生成物中既有碳酸钠，又有氢氧化钠。要说明变质程度关键是要证明氢氧化钠是否存在。要检验氢氧化钠的存在，还需要考虑如何排除碳酸钠的干扰。基于上述的分析思路的讨论，引导学生学会从哪些角度分析、如何通过实验来证明氢氧化钠碱液的变质问题，促进学生将知识转化为解决实际问题的能力。在实验方案的书写与交流方面，要求学生从“取、加、若、则”四个方面做答，以规范和提升学生实验方案的书写与表达水平。任务3提升思路与方法，解决新的问题［问题］利用二氧化碳与碱液反应能解决哪些问题?如何解决呢?［学生活动］总结所复习的内容，在教师引导下学生完善板书内容(见图3)［拓展应用］有一包久置的生石灰干燥剂，你能探究哪些问题?请说出你的思路与方法。［设计意图］通过“二氧化碳与碱的反应”特点及其应用的分析，整理所复习的知识内容，让学生进一步体会多角度地认识化学反应;通过板书(见图3)结构化地呈现的内容与分析要点，将分析问题的角度与思维可视化，让学生清晰地知道证明化学反应发生的思路、分析碱液是否变质及变质程度的方法。设计的拓展应用，重在促进学生运用所学知识解决相关的不同问题，既是给学生提供更多的练习与应用的机会，也可以用此来说明或检测学生是否掌握了所复习的内容。
4结束语
二氧化碳气体分析范文5
课题
人教版九年级化学 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳
科目
化学
教学对象
九年级学生
课时
第一课时
作者
董林峰
单位
南雄市第二中学
一、教学内容分析
1、本课题主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质。关于二氧化碳，教材首先通过实验分别介绍二氧化碳的密度、不支持燃烧、溶解性。然后联系学生已有的知识，介绍二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因。其中，二氧化碳与水、石灰石的反应是本课题的教学难点。
2、本课题属于元素及其化合物知识的讲授，二氧化碳与第二单元的氧气是九年级化学必须掌握的重要气体。第六单元在整个初中化学中占有承上启下的地位，碳的化合物中最熟悉的就是二氧化碳，所以二氧化碳这一节是本单元的重点与核心，教材首先安排二氧化碳有关知识的学习，由此来带动其他含碳元素的化合物知识的学习。
二、学情分析
1、二氧化碳是学生继氧气之后要学习的又一重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前面的学习中就有所接触，但对二氧化碳的性质和用途未必有科学的了解和认识。由于学生在学习氧气时已经形成了一定的学习方法，教材中关于二氧化碳的知识，学生大都能通过预习来掌握。然而学生习惯于接受式学习，科学探究意识较缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。
2、学生易错点分析：对二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因认识易出现错误，当看到二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出二氧化碳能使石蕊试液变红的错误结论。教学中要使学生认识到：二氧化碳通入水中，一部分溶解，另一部分与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳。
三、教学目标
1．知识与技能
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观
（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成。
四、教学重点和难点
教学重点：1．二氧化碳的密度和水溶性 2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
教学难点：二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
五、教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为
设计意图
导入新课
学习二氧化碳的物理性质
探究二氧化碳的密度和溶解性
提出问题
设计实验
介绍石蕊试剂
分组探究实验
二氧化碳与水反应的原理
课堂练习
布置作业
引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？
投影并归纳二氧化碳的有关性质
讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。
提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由
别人告诉你的？
演示实验：
实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛
实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水
实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。
提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？
让学生思考一会儿后再投影出一些提示
让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。
讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。
投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色
讲解：二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。
投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用
布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。
学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
学生抄写、记忆
学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。
学生观察实验现象并思考回答：
实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。
学生分小组讨论并进行实验设计。
学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。
学生分组实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。
分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。
学生抄写、记忆
学生思考、讨论
注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。
对需要重点掌握的知识点进行强调。
培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。
这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。
培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。
通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。
通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。
让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。
六、板书设计
第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质
1、 无色无气味的气体；2、密度比空气大；3、可溶于水
二、 二氧化碳的化学性质
1、 二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧
2、 二氧化碳能与水反应
紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红色
3、 二氧化碳能与石灰水反应
七、教学活动评价设计
一、分组实验评价（采用组间相互评价；分优秀、良好、合格、不合格四个等级。） 第一组第二组第三组第四组第五组第六组组员合作情况操作规范情况现象及分析情况 二、学习参与度评价（采用教师评价；主要以鼓励为主） 三、课堂练习评价（采用小组内同学相互评价；分A、B、C三个等级）
八、教学反思
二氧化碳气体分析范文6
一、我会选择(每小题只有一个正确答案，共20个小题，每小题2分，计40分.请将你选的答案填在下面表格里，题号要对应.)1.随着经济的快建发展，能源的使用量在不断增大.人们的节能意识也日趋增强.下图中属于中国节能标志的是()A. B. C. D.考点： 几种常见的与化学有关的图标..专题： 分析比较法.分析： 根据图示的图标的含义判断即可.解答： 解：A、图为废旧物品回收标志，所以错误.B、图为节能标志，所以正确.C、图为当心火灾﹣易燃物质标志，所以错误.D、图为节约水资源标志，所以错误.故选B.点评： 在日常生活中，很多图标对我们的行为都有指导作用，有的甚至关乎我们的生命和健康，了解化学上相关图标的含义对我们有至关重要作用，因此这也成了化学考查的热点之一.2.(2分)下列物质属于纯净物的是()A. 海水 B. 纯净的空气 C. 冰水混合物 D. 煤考点： 纯净物和混合物的判别..专题： 物质的分类.分析： 根据纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质分析.解答： 解：A、海水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物;B、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物;C、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物;D、煤的主要成分是碳，还含有硫等，属于混合物.故选C.点评： 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行.3.(2分)洪涝地区的农民常用以下几个步骤将浑浊的河水转化为饮用水，以下处理顺序合理的是()①化学沉降(用明矾);②杀菌消毒(用漂白粉);③自然沉降;④加热煮沸.A. ③②①④ B. ①③④② C. ③①④② D. ③①②④考点： 水的净化..专题： 空气与水.分析： 根据几个净化水的步骤在水的净化中所起的作用，对将河水转化为可饮用水的净化步骤进行排序.解答： 解：③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段;①化学沉降(用明矾)，可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后;②消毒杀菌(用漂白粉)，使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作;④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤.故选D点评： 家中使用的自来水经过自来水厂净化处理后，水中含有少量的氯气等，另外输送过程中可能沾染病菌，因此不宜直接饮用，通过采取加热煮沸后，除去水中氯气及较多量的钙、镁离子等并对水进行杀菌.4.(2分)除去CO2中的少量CO，常用的方法是()A. 把混合气体通入水中B. 把混合气体通过足量的灼热的氧化铜C. 把混合气体点燃D. 把混合气体通过灼热的炭粉考点： 常见气体的检验与除杂方法;一氧化碳的化学性质..专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析： 利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊;一氧化碳不溶于水，能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原成铜.解答： 解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳.故错误;B、通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳.故正确;C、注意CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃.故错误;D、把混合气体通过灼热的碳粉，会使二氧化碳转化成一氧化碳，除去了主要物质，故错误.故选B.点评： 在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质通过过滤，蒸馏，相态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质.5.(2分)2001年9月11日，美国发生了恐怖分子劫机撞击世贸组织和五角大楼的事件.研究事件中发生的一系列变化，其中属于化学变化的是()A. 飞机撞击大楼造成玻璃纷飞 B. 飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸C. 房屋钢筋熔化 D. 大楼倒塌考点： 化学变化和物理变化的判别..专题： 物质的变化与性质.分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.解答： 解：A、飞机撞击大楼造成玻璃纷飞的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;B、飞机中的航空煤油燃烧引起爆炸的过程中发生燃料的燃烧、爆炸，有新物质生成，属于化学变化.故选项正确;C、房屋钢筋熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;D、大楼倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误;故选B.点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.
6.(2分)空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是()A. 氧化铝(Al2O3) B. 二氧化硅(SiO2) C. 硝酸铁(Fe(NO3)3) D. 硝酸铝(Al(NO3)3)考点： 化学式的书写及意义..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据空气、地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化学式的书写方法进行分析判断即可.解答： 解：空气中含量最多的气体是氮气，则含量最多的元素是氮元素;地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素.故空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物中应含有氮、铝、氧元素，观察四个选项，硝酸铝(Al(NO3)3)符合题意.故选D.点评： 本题难度不大，掌握空气与地壳里各元素的含量、了解元素的分类、化学式的书写方法是正确解答本题的关键.7.(2分)下列叙述中，正确的是()A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象..专题： 实验现象的观察和记录.分析： A、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断.解答： 解：A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误.B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误.C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，故选项说法正确.故选：D.点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.8.(2分)干燥的空气通过灼热的炭层，逸出的气体冷却后，再通过足量的澄清石灰水，最后主要剩下的气体是()A. N2和CO B. N2和CO2 C. CO和CO2 D. CO和O2考点： 气体的净化(除杂)..专题： 物质的分离和提纯.分析： 据空气的成分，氧气和碳在高温下反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳会与澄清石灰水反应一氧化碳不能与澄清的石灰水反应进行分析.解答： 解：空气通过通过灼热的炭层，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，得到的混合气在通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，N2、稀有气体性质稳定，不发生反应，CO不能与澄清的石灰水反应，稀有气体含量较低，所以反应后冷却到室温剩余的气体主要是：N2、CO.故选：A.点评： 在解此类题时，首先分析气体的性质和所通过的试剂的性质，然后根据它们之间会发生的反应进行分析.9.(2分)(2007•自贡)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为()A. Na2SeO3 B. Na2SeO4 C. NaSeO3 D. Na2SeO2考点： 有关化学式的计算和推断;化合价规律和原则..专题： 结合课本知识的信息.分析： 根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0判断正确选项.解答： 解：A：(+1)×2+(+4)+(﹣2)×3=0，故A对B：(+1)×2+(+4)+(﹣2)×4=﹣2，故B错C：+1+(+4)+(﹣2)×3=﹣1，故C错D：(+1)×2+(+4)+(﹣2)×2=+2，故D错故选A点评： 做此类题时要注意各元素的化合价需乘以各元素右下角的原子个数.10.(2分)下列有关实验操作正确的是()A.倾倒液体 B.给试管加热C.滴加液体 D.移走加热的蒸发皿考点： 液体药品的取用;给试管里的液体加热;蒸发与蒸馏操作..专题： 常见仪器及化学实验基本操作.分析： A、根据液体取用的注意事项考虑;B、根据给试管中的液体加热的注意事项考虑;C、根据胶头滴管的使用方法考虑;D、根据移走加热的蒸发皿的方法考虑.解答： 解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着.图中操作正确;B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，图中已经超过了的，且手握住了试管夹的短柄，故操作错误;C、胶头滴管在使用时要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故操作错误;D、移走加热的蒸发皿要用坩埚钳而不能用手拿，故操作错误.故选A.点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范.11.(2分)(2012•斗门区一模)建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是()A. 使用清洁能源代替煤和石油 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 分类回收垃圾，并露天焚烧 D. 使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染考点： 防治空气污染的措施;"三废"处理的必要性和一般原则..专题： 结合课本知识的信息.分析： A、根据化石燃料的污染性考虑;B、根据绿化工程的作用做题;C、垃圾的处理方法考虑;D、根据燃煤脱硫技术的意义.解答： 解：A、煤和石油属于化石燃料，燃烧后产生大量的空气污染物，使用清洁能源代替煤和石油就减少了空气污染，故A正确;B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确;C、分类回收垃圾是正确的，露天焚烧就不行了污染了空气，故C错误;D、使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染，也就减少了对空气的污染，故D正确.故选：C.点评： 通过回答本题知道了减少污染的方法有：使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术.12.(2分)(2008•随州)一种新型绿色电池(即燃料电池)，是把H2、CO、CH4等气体燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色“发电站.这三种气体可以作为燃料的原因是()A. 都是无毒无害的气体 B. 燃烧产物均为二氧化碳和水C. 都可燃烧并放出大量的热 D. 均在自然界中大量存在考点： 氢气的化学性质与燃烧实验;一氧化碳的化学性质;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途..专题： 氧气、氢气的性质与用途;碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析： H2、CO、CH4等燃料都具有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，直接氧化后使化学能直接转变成电能，产物为二氧化碳或水，无污染，被称为“21世纪的绿色发电站”;据此根据H2、CO、CH4三种气体的性质进行分析判断.解答： 解：A、三种气体中，一氧化碳有剧毒;且无毒、无害气体不一定能用作燃料，如氮气无毒无害，不能用作燃料;是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因，故选项错误.B、氢气燃烧产物是水，不能生成二氧化碳，甲烷燃烧产物是二氧化碳和水;燃烧产物是否均为二氧化碳不是可作为燃料的原因，故选项错误.C、三种气体都能燃烧并放出大量的热，这是可用作燃料的主要原因，故选项正确.D、H2、CO等没有在自然界大量存在，且在自然界大量存在的物质不一定能用作燃料，如水在自然界大量存在，不能用作燃料;是否在自然界大量存在不是可作为燃料的原因，故选项错误.故选C.点评： 本题难度不大，考查常见的气体燃料，解答时注意选择的是可作为燃料的原因是正确解答本题的关键.13.(2分)实验室用KMnO4制取O2时有如下操作：①加热 ②检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器.其中操作顺序正确的是()A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤考点： 制取氧气的操作步骤和注意点..专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析： 根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连查(检查装置的气密性)装(向试管里装入固体药品;在试管口放一团棉花)定(用铁架台固定仪器装置)点(用火柴点燃酒精灯，给试管加热;注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热)收移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯)进行解答本题.解答： 解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连查装定点收移熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥;故选：B.点评： 本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力.14.(2分)已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2S04 xNH3+3S02+N2+6H20，根据质量守恒定律判断上式中x的值为()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4考点： 质量守恒定律及其应用..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断化学方程式中氨气化学式前的化学计量数.解答： 解：由3(NH4)2SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O和质量守恒定律可知，反应前有6个氮原子，反应后有x+2个氮原子，因此x+2=6，则x=4.故选D.点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是解答质量守恒定律的应用题的主要依据.15.(2分)为了探究植物光合作用的实质，某课外小组的同学设计了如图所示实验装置(透明密闭).在阳光下，你预测数天后植物生长最茂盛的是()A. B. C. D.考点： 光合作用与呼吸作用..专题： 空气与水.分析： 根据碳酸的不稳定性与二氧化碳可以参与光合作用的性质进行分析.解答： 解：植物的生长白天进行光合作用，光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气;夜晚进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳.由于碳酸饮料中碳酸不稳定可以分解出二氧化碳，又因为二氧化碳为植物进行光合作用的原料，从而促进是植物的光合作用增强，植物生长茂盛.选项A中的石灰水会吸收空气中的二氧化碳，不利于植物的生长;C中只有水，当植物吸收完实验装置中的二氧化碳时，光合作用就减弱，不利于植物的生长;D中当植物吸收完实验装置中的二氧化碳时，光合作用就减弱，不利于植物的生长.故选B.点评： 此题为化学与生物结合的跨学科试题.找准化学知识的切入点是解决跨学科试题的关键所在.16.(2分)京华时报2012年8月27日报道：8月26日凌晨，位于陕西省延安市安塞县境内的包茂高速安塞服务区附近发生一起特大交通事故，一辆满载旅客的双层卧铺客车与一辆运送甲醇的重型罐车发生追尾碰撞，随后燃起的大火导致客车上36人死亡，仅3人逃生.小琴同学看到新闻后，通过查询得到了甲醇的以下资料：①化学式为CH4O ②无色透明液体 ③有特殊气味 ④易燃 ⑤易挥发 ⑥有毒性等，其中属于甲醇的物理性质的是()A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ③④ D. ②④⑥考点： 化学性质与物理性质的差别及应用..专题： 物质的变化与性质.分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.解答： 解：根据物理性质(如颜色、气味、状态、硬度、密度、导电性等)和化学性质(如可以燃烧、能发生腐败、能生锈等)的特点可以判断：②③⑤都是甲醇的物理性质，故答案为：A.点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难.17.(2分)如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量.对该实验认识不正确的是()A. 红磷的量不足会影响实验结论B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一C. 将红磷改为蜡烛也能得到正确的实验结论D. 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升考点： 空气组成的测定..专题： 空气与水.分析： 本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好;②所用药品红磷的量，必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度;④生成物的状态一般要求是固态等.如果控制不好条件，进入集气瓶中水体积会小于五分之一.如果装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一.解答： 解：A、红磷的量不足会影响实验结论，不能将钟罩内空气中的氧气全部消耗会使测量的值偏小，故正确.B、装置若漏气就会氧气虽消耗但有空气进来将会使测量结果不准确，因此装置不漏气是实验成功的重要因素之一，故正确.C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果，故错误;D、钟罩内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入钟罩，会导致钟罩内水面的上升，故正确.故选C.点评： 本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是分析实验数据的能力也得到培养.18.(2分)“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是()A. 硬度大 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低考点： 碳的化学性质..专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析： 碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断.解答： 解：碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传.A、“钻石恒久远，一颗永流传”与硬度大无关，故选项错误.B、“钻石恒久远，一颗永流传”与导电性无关，故选项错误.C、碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存，故选项正确.D、“钻石恒久远，一颗永流传”与熔点低无关，故选项错误.故选C.点评： 本题难度不大，主要考查了碳单质的化学性质性质和用途，了解碳单质的化学性质性质和用途即可正确解答本题.19.(2分)日常生活中，下列区分各物质的方法中，错误的是()A. 食盐和蔗糖﹣﹣尝味道 B. 白酒和白醋﹣﹣闻气味C. 蒸馏水和矿泉水﹣﹣看颜色 D. 铁片和铜片﹣﹣看颜色考点： 物质的鉴别、推断;硬水与软水;金属的物理性质及用途;化学性质与物理性质的差别及应用..专题： 物质的鉴别题.分析： 在日常生活中，A、根据食盐有咸味，蔗糖有甜味进行分析;B、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析;C、根据蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体进行分析;D、根据铁片是银白色，铜片是紫红色进行分析.解答： 解：在日常生活中，A、取样品，品尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖，现象不同，可以鉴别，故A正确;B、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故B正确;C、蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误;D、取样品，观察颜色，紫红色的是铜片，银白色的是铁片，现象不同，可以鉴别，故D正确.故选：C.点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，注意在实验室中鉴别物质的方法与日常生活中鉴别物质的方法是不同的.20.(2分)“神舟九号”于2012年6月16日18时37分在酒泉卫星发射场，通过长征二F遥九火箭发射升空，与在轨运行的“天宫一号”目标飞行器进行载人交会对接.2012年6月29日10时许，神舟九号飞船返回舱成功降落在位于内蒙古中部的主着陆场预定区域.运送“神州9号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2).下列说法正确的是()A. 偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B. 偏二甲肼中含有氮气C. 偏二甲肼的相对分子质量是27D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1考点： 化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2，分析其组成和构成，并利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比.解答： 解：A、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故A正确;B、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质是由偏二甲肼分子构成，该分子中含有氮原子，故B错误;C、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，故C错误;D、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，碳、氢、氮元素的质量比为12×2：1×8：14×2=6：2：7，故D错误;故选A.点评： 本题考查学生利用信息中物质的化学式来分析组成、构成及计算，熟悉常见原子的相对原子质量及化学式的简单计算即可解答.二、解答题(共6小题，满分42分)21.(10分)将如下所列举的各种“现象”相对应的“解释要点”的序号填入横线上.解释要点：A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔C.分子间的间隔发生改变 D.分子能保持物质的化学性质E.在化学变化中分子本身发生了改变现象：(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL B .(2)墙内开花墙外香 A .(3)温度计能指示气温的高低 C .(4)水电解后变成氢气和氧气 E .(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝 D .考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题..专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.分析： 从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动.有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质.解答： 解：(1)10mL水与10mL酒精混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔;(2)墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动;(3)温度计能指示气温的高低，是因为分子间的间隔发生改变;(4)水电解后变成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子本身发生了改变现象;(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为碘和碘蒸气都含有碘分子，所以分子能保持物质的化学性质.故答案为：(1)B;(2)A;(3)C;(4)E;(5)D.点评： 能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质.22.(4分)我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4.能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是 CO2 ;具有还原性，而且有毒的是 CO ;属于有机物的是 CH4 ;既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是 O2 .考点： 二氧化碳的化学性质;常用气体的收集方法;一氧化碳的毒性;有机物的特征、分类及聚合物的特性..专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析： 明确气体O2、CO2、CO、CH4的性质：O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水;CO2密度比空气大，一般不燃烧，不支持燃烧;能与水起反应生成物使紫色石蕊溶液变为红色;CO有毒性，可以燃烧，并且燃烧时发出蓝色的火焰.甲烷是有机物，具有可燃性并且燃烧时发出蓝色的火焰.解答： 解：能使紫色石蕊溶液变为红色的是酸性气体二氧化碳;故答案为：CO2以上物质只有CO有毒性且具有还原性;故答案为：CO以上物质只有甲烷是有机物;故答案为：CH4O2密度比空气大，能够支持呼吸，不易溶于水所以既能用排水法，又能用向上排空气法收集故答案为：O2答案：CO2COCH4O2点评： 此题注重考查了气体O2、CO2、CO、CH4的性质和用途，是往年常考的知识点之一，需要同学们认真记忆才行.可燃性气体与氧气的混合气体在遇到明火时有可能发生爆炸.所以可燃性气体在加热或点燃前有进行验纯.23.(7分)氢气是一种理想的燃料，它具有①资源丰富，②产热高，③燃烧产物是水，不污染环境这三大优点，从社会进步和发展要求的角度，你认为它作为一种能源和现有其它能源物质比较，的一条优点是 ③ (填序号).目前，世界各国科学家正致力于研发氢气的获得技术，我们知道电解水可产生氢气，但此法不宜大面积使用，理由是 消耗电能，不经济 ，请写出电解水的化学反应方程式： 2H2O 2H2+O2 .考点： 氢气的用途和氢能的优缺点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题： 化学与能源.分析： 根据已有的知识进行分析，氢气燃烧产物为水，不会污染空气，但是使用电解水的方法制取氢气时，消耗的能源太大，以及电解水生成氢气和氧气进行解答解答： 解：根据氢气作为能源的优点可以看出，的优点是燃烧产物是水，不污染环境;但是使用电解水的方法生产氢气，消耗的能源太大，不经济;科学家目前研究的重点应该是如何廉价的制取氢气，即降低制氢成本;电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2.故答为：③; 消耗电能，不经济;2H2O 2H2+O2.点评： 本题考查了氢气作为能源的优点以及怎样使氢气成为普遍使用的能源，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行.24.(8分)按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子 2N .(2)硫离子的结构示意图 .(3)5个二氧化碳分子 5CO2 .(4)铝元素 Al .(5)氧化镁中镁元素显+2价 O .(6)3个亚铁离子 3Fe2+ .(7)构成氯化钠晶体的阴离子 Cl﹣ .(8)铵根离子 NH4+ .考点： 化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.解答： 解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N;(2)硫离子核内质子数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，故硫离子的结构示意图： ;(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子表示为：5CO2.(4)铝元素的元素符号为：Al;(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为： O;(6)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+.(7)在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，构成氯化钠晶体的阴离子表示为Cl﹣;(8)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字;因此铵根离子表示为：NH4+;故答案为：(1)2N; (2) ; (3)5CO2; (4)Al; (5) O;(6)3Fe2+; (7)Cl﹣;(8)NH4+点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.25.(4分)配平下列化学方程式并填空：(1) 2 Pb(NO3)2 2 PbO+ 4 NO2+ 1 O2(2) 1 Al2(SO4)3+ 6 NaOH 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4.考点： 化学方程式的配平..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可;配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数.解答： 解：(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Pb(NO3)2的化学计量数定为1，则PbO、NO2、O2前面的化学计量数分别为：1、2、，同时扩大2被，则前面的化学计量数分别为2、2、4、1.(2)本题可利用“定一法”进行配平，把Al2(SO4)3的化学计量数定为1，则NaOH、Al(OH)3、Na2SO4前面的化学计量数分别为：6、2、3.故答案为：(1)2、2、4、1;(2)1、6、2、3.点评： 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数.26.(9分)有A、B、C、D、E、F六种物质，其相互转化如下：将紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D;黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂;另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B.根据分析回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A KMnO4 ，C MnO2 ，F CO2 _;(2)写出固体A受热分解的反应方程式： 2KMnO4 K2Mn04+MnO2+O2 ;(3)写出固体E与气体F在高温条件下反应的化学方程式： C+CO2 2CO _;(4)写出C催化双氧水分解的反应方程式： 2H2O2 2H2O+O2 .考点： 物质的鉴别、推断;氧气的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题： 常见物质的推断题.分析： 根据F能使澄清石灰水变浑浊，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，所以F是二氧化碳，B是氧气，黑色固体E在氧气中燃烧，产生二氧化碳，所以E是木炭，将紫黑色固体粉末A加热，可产生氧气，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D，黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，C是二氧化锰，D是锰酸钾，然后将推出的各种物质进行验证即可.解答： 解：(1)F能使澄清石灰水变浑浊，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，所以F是二氧化碳，B是氧气，黑色固体E在氧气中燃烧，产生二氧化碳，所以E是木炭，将紫黑色固体粉末A加热，可产生氧气，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D，黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，C是二氧化锰，D是锰酸钾，经过验证，推出的各种物质都满足题中的转化关系，推导正确，所以A是KMnO4，C是MnO2，F是CO2;(2)固体A受热分解的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2Mn04+MnO2+O2;(3)固体E与气体F在高温条件下的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2 2CO;(4)C催化双氧水分解的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2.故答案为：(1)KMnO4，MnO2，CO2;(2)2KMnO4 K2Mn04+MnO2+O2;(3)C+CO2 2CO;(4)2H2O2 2H2O+O2.点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.三、解答题(共1小题，满分13分)27.(13分)通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，如图甲所示是实验室常用的装置.试回答下列问题：(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用 A (填编号)，收集氨气应选用 E (填编号). 为了防止多余的氨气逸散到空气中造成污染，可用 水 吸收处理.(2)实验室制取CO2，其发生装置可选用 B (填编号)，收集装置可选用 D (填编号)，请写出实验室制取CO2的化学反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O .(3)CO2是初中化学重点研究的气体之一，某化学兴趣小组设计了.如图A和图B所示的实验来探究CO2的制取和性质.①该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图A所示.在干燥管内的铜网上应盛放 石灰石或大理石 ，将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，同学们观察到前者变浑浊，请写出CO2使澄清石灰水变浑浊的反应方程式： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O ;而后者则无明显现象，于是提出问题：CO2和NaOH是否发生了化学反应?②为了验证CO2与NaOH发生了化学反应，李明同学设计了甲、乙两个实验(如图B所示).实验现象为：甲﹣﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣﹣“瓶吞鸡蛋”.赵虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 CO2和NaOH反应使瓶内压强变小 .张小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小 ，于是补充了一个对照实验，这个实验是 把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 .赵虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.考点： 二氧化碳的实验室制法;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..专题： 常见的碱 碱的通性;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析： (1)实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择能够加热的实验装置，氨气易溶于水，不能用排水法收集;用水可以吸收氨气.(2)根据反应原理书写方程式;据发生和收集装置的选取方法进行解答;(3)①二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式;②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳溶于水，可以据此解答该题;要证明二氧化碳和氢氧化钠反应必须证明在溶液中存在碳酸钠，可以结合碳酸钠的性质来完成解答即可.解答： 解：(1)实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择A装置制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集.制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染，可以用水来吸收;(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳;该反应不需加热，属于固体和液体常温反应，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集;(3)①在干燥管内的铜网上应盛放固体药品，大理石或石灰石;二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;②因为二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲﹣﹣软塑料瓶变瘪，乙﹣﹣“瓶吞鸡蛋”.CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低.可将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液观察有无此现象;因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钙生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成.故答案为：(1)A;E，水;(2)B，D，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(3)①石灰石或大理石，CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O;②CO2和NaOH反应使瓶内压强变小; CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小; 把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别; 稀盐酸;有气泡产生(或CaCl2溶液;有沉淀产生).点评： 本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法、气体的制取和收集方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键.四、解答题(共1小题，满分5分)28.(5分)氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g.(1)根据 质量守恒 定律，可制得氧气 1.92 g，剩下的固体物质是 MnO2 和 KCl ;(2)通过计算确定混合物中二氧化锰的质量(结果精确到0.01).考点： 根据化学反应方程式的计算..专题： 有关化学方程式的计算.分析： (1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和﹣反应后物质质量总和;(2)利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量;在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变.混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量.解答： 解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.40g﹣4.48g=1.92g;剩下的固体物质是氯化钾和二氧化锰;(2)设参与反应的氯酸钾质量为x，2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.92g，x=4.90g;则原混合物中二氧化锰的质量为：6.40g﹣4.90g=1.50g.故答案为：(1)质量守恒;1.92;MnO2 和 KCl;(2)原混合物中二氧化锰的质量为1.50g;点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量;